Question

某同學(xué)想通過下圖裝置（夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)，探究SO₂與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物．

Ⅰ如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O₂生成

 

．
Ⅱ裝置D除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na₂O₂反應(yīng)作用外，還可以

 

．
Ⅲ對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Na₂SO₃    假設(shè)2：只有Na₂SO₄   假設(shè)3：

 

．
（1）假設(shè)1的反應(yīng)方程式：2SO₂+2Na₂O₂=

 

（2）若Na₂O₂反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，該同學(xué)設(shè)計如下，請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程，并將答案寫在答題卡相應(yīng)位置．限選試劑和儀器：酸性KMnO₄溶液、Ba（NO₃）₂溶液、BaCl₂溶液、1mol/L HNO₃溶液、4mol/L鹽酸、試管、膠頭滴管

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié) 論
步驟一：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，分別取少量于A、B試管中	固體完全溶解，得到無色透明溶液	/
步驟二：取試管A，向溶液中加入   ，振蕩，觀察溶液顏色變化．		假設(shè)1 或假設(shè)3成立；若沒有該現(xiàn)象則假設(shè)2成立．
步驟三：取試管B，向其中先加入   ， 再加入   ．	產(chǎn)生   ， 再加入試劑看到產(chǎn)生白色沉淀．	假設(shè)3成立．若無白色沉淀產(chǎn)生則假設(shè)1成立．

Answer 1

分析：Ⅰ、根據(jù)檢驗(yàn)O₂的方法；
Ⅱ、根據(jù)二氧化硫和堿石灰的性質(zhì)分析；
Ⅲ、假設(shè)分析判斷可能是硫酸鈉和亞硫酸鈉；
（1）假設(shè)1是過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，注意過氧化鈉有強(qiáng)氧化性；
（2）①根據(jù)亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體的性質(zhì)分析亞硫酸鈉的存在；
②根據(jù)亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體的性質(zhì)分析亞硫酸鈉的存在，依據(jù)酸溶后的溶液中加入氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的性質(zhì)分析硫酸鈉的存在．

解答：解：I．氧氣的檢驗(yàn)方法是：將帶火星的木條靠近管口a，若木條復(fù)燃，說明有氧氣生成，否則沒有，
故答案為：將帶火星的木條靠近管口a，若木條復(fù)燃，說明有氧氣生成；
II．二氧化硫有毒，不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物能和堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以用堿石灰吸收二氧化硫防止污染空氣，
故答案為：吸收二氧化硫尾氣，防止污染；
III．假設(shè)分析判斷可能是硫酸鈉和亞硫酸鈉，故答案為：即有Na₂SO₃ 又有Na₂SO₄；
（1）過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，所以過氧化鈉和二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，
故答案為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（2）步驟一、二、取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，分別取少量于A、B試管中，固體完全溶解，得到無色透明溶液，取試管A，向溶液中加入4mol/L鹽酸振蕩，有氣泡產(chǎn)生證明含有亞硫酸鈉，假設(shè)1 或假設(shè)3成立；若沒有該現(xiàn)象則假設(shè)2成立，
故答案為：4mol/L鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；
步驟三、取試管B，向其中先加入4mol/L鹽酸，再加入氯化鋇溶液，生成刺激性氣味的氣體，再加入氯化鋇出現(xiàn)白色沉淀，假設(shè)3成立．若無白色沉淀產(chǎn)生則假設(shè)1成立，故答案為：4mol/L鹽酸，氯化鋇溶液，生成刺激性氣味的氣體．

點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，物質(zhì)的檢驗(yàn)和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大，根據(jù)題中給予信息分析問題、解決問題．