【題目】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成這一理論,下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是( )
A. 水在高溫加熱后變成水蒸氣
B. 生石灰變熟石灰
C. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?/span>
D. 鈉投入水中
【答案】A
【解析】
化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成,即一定要有新物質(zhì)生成。
A. 水在高溫加熱后變成水蒸氣,沒有新物質(zhì)生成,即沒有舊鍵斷裂、新鍵生成,不屬于化學(xué)反應(yīng),故A符合題意;
B. 生石灰變熟石灰,是氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣,有舊鍵斷裂、新鍵生成,屬于化學(xué)反應(yīng),故B不符合題意;
C. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸,生成了新物質(zhì),有舊鍵斷裂、新鍵生成,屬于化學(xué)反應(yīng),故C不符合題意;
D. 鈉投入水中,是鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氫氣,生成了新物質(zhì),有舊鍵斷裂、新鍵生成,屬于化學(xué)反應(yīng),故D不符合題意;
答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W 是四種短周期非金屬元素,原子序數(shù)依次增大。 Y 、Z 原子核外 L 層的電子數(shù)之比為3:4, 且Z 的原子半徑比 Y 大, Y、Z、W 的最外層電子數(shù)之和為 16。X 的簡單離子 X- 能與水反應(yīng)生成X2。下列說法正確的是
A.陰離子的還原性X>Y
B.最簡單氫化物的沸點: W>Y
C.X與 Y 形成的化合物只有極性鍵
D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性: Z>W
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗方案 |
A | 檢驗NH4+ | 向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液,用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗 |
B | 比較溴和碘的非金屬性強弱 | 向KI溶液中滴加少量溴水,再滴加CCl4,振蕩,靜置 |
C | 分離MgCl2、AlCl3 | 向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入過量的NaOH溶液,過濾后將沉淀溶于適量的鹽酸中;向濾液中加入適量鹽酸 |
D | 比較H2CO3和HClO酸性 | 相同溫度下,測定等濃度的NaHCO3和NaCl的pH |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。
(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。
(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____;Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。
(3)用“>”或“<”填空:
原子半徑 | 電負性 | 熔點 | 沸點 |
Al_____Si | N____O | 金剛石_____晶體硅 | CH4____SiH4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )
A. 生物柴油的成分為液態(tài)烴的混合物
B. 大量生產(chǎn)和使用活性炭防PM2.5口罩應(yīng)對霧霾屬于“綠色化學(xué)”范疇
C. 聚乙烯、油脂和淀粉均屬于有機高分子化合物
D. HgCl2可用作防腐劑和殺菌劑,是因為它能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,在一定條件下不能構(gòu)成原電池的是( )
A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3B. Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag
C. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D. 2H2+O2=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2是常用的漂白劑和氧化劑,在環(huán)境保護、醫(yī)藥、化學(xué)合成等方面有重要的作用.
Ⅰ. 為探究影響H2O2分解速率的因素,某實驗小組進行了如下實驗:
實驗1:在相同的條件下,向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O,向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,觀察并比較實驗現(xiàn)象。
實驗2:將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,實驗結(jié)果如下:
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30min |
回答下列問題:
(1)H2O2的分解反應(yīng)是____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)實驗2的實驗結(jié)果表明,催化劑的催化效果與____有關(guān)。
(3)實驗1的目的是____,a=____。Fe3+ 可以作為H2O2分解化的催化劑,可能的催化過程如下。請寫出ii。i.2Fe3+ +H2O2=2Fe2+ +O2+ 2H+ii.____。
Ⅱ. 在一定溫度下,10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實驗小組在不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準狀況)如下表(溶液體積變化忽略不計)。
t /min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
(1)0~6 min中該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)約為____。(保留兩位有效數(shù)字)
(2)反應(yīng)到6 min時,H2O2分解率為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后,反應(yīng)速率會減慢,當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有 和 。
(2)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化,某同學(xué)的實驗測定方法是:在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(氫氣體積已換算為標(biāo)準狀況):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一時間段反應(yīng)速率最大 (填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。
②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)為 。
③試分析1~3min時間段里,反應(yīng)速率變大的主要原因 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學(xué)依次進行了以下實驗:
①將X加入足量水,得到不溶物Y 和溶液Z
②取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于廣范pH試紙上,試紙呈藍色
④向Z溶液中滴加AgNO3溶,生成白色沉淀
分析以上實驗現(xiàn)象,下列結(jié)論正確的是( )
A.X中一定不存在FeO
B.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種
C.Z溶液中一定含有Na2CO3
D.向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸,若沉淀不完全溶解,則粉末X中含有NaCl
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