Question

a g銅與一定量的濃HNO₃完全反應，生成標準狀況下NO₂、NO共11.2L，則：
（1）反應中消耗的硝酸為

 

mol（用a的代數式表示，下同）．
（2）若在11.2LNO₂、NO混合氣中，至少通入標準狀況

 

LO₂使氮的氧化物完全溶解于水．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）反應消耗的硝酸生成Cu（NO₃）₂、NO₂、NO，根據N元素守恒可知，消耗的n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO₂+NO）；
（2）縱觀整個過程，Cu失去的電子等于氧氣獲得的電子，電子轉移守恒計算氧氣的物質的量，再根據V=nV_m計算氧氣的體積．

解答： 解：（1）ag Cu的物質的量=

ag

64g/mol

=

a

64

mol，Cu完全反應，反應消耗的硝酸生成Cu（NO₃）₂、NO₂、NO，根據N元素守恒可知，消耗的n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO₂+NO）=2×

a

64

mol+

11.2L

22.4L/mol

=（

a

32

+0.5）mol，
故答案為：（

a

32

+0.5）；
（2）縱觀整個過程，Cu失去的電子等于氧氣獲得的電子，根據電子轉移守恒可知，需要氧氣的物質的量=

a 64 mol×2

4

=

a

128

mol，故需要氧氣的體積=

a

128

mol×22.4L/mol=0.175a L，
故答案為：0.175a．

點評：本題考查好像非常的有關計算、氧化還原反應的計算等，側重對解題方法技巧的考查，注意利用守恒思想進行解答，難度中等．