【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:________________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理______________?并說(shuō)明理由:_____________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器A的名稱為____________,干燥管D的作用是______________。
(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置B、C中所裝藥品分別為____________、________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為________________。
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。
【答案】I、(1)K;Al;
(2)不合理,用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較,而NH3H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物.
II、(3)分液漏斗;防止倒吸;
(4)濃鹽酸、KMnO4、Na2S;S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣;
(5)硫酸;Na2SiO3;有白色膠狀沉淀產(chǎn)生.
【解析】試題分析:I、(1)元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈;
(2)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng);
II、(3)根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器A的名稱;球形干燥管具有防止倒吸的作用;
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性:Cl>S,利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證;
(5)要證明非金屬性:C>Si,可以通過(guò)二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來(lái)證明;
解:I、(1)同一周期元素,金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,元素的金屬性越強(qiáng),同一主族,原子序數(shù)越大,金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈,所以金屬性K>Na>Mg>Al,則K與鹽酸反應(yīng)最劇烈、Al與鹽酸反應(yīng)速率最慢,故答案為:K;Al;
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,可以說(shuō)明NaOH的堿性大于NH3H2O,但不能說(shuō)明Na的金屬性大于N,因?yàn)橐?yàn)證金屬性的強(qiáng)弱,必須通過(guò)比較最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性來(lái)進(jìn)行比較,而NH3H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物,故答案為:不合理,用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較,而NH3H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物.
II、(3)儀器A為分液漏斗,球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中,故答案為:分液漏斗;防止倒吸;
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性:Cl>S,利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證,則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣,
故答案為:濃鹽酸、KMnO4、Na2S;S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣;
(5)若要證明非金屬性:C>Si,可以通過(guò)二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來(lái)證明,由于B中加Na2CO3,故A中可以加硫酸,通過(guò)硫酸和碳酸鈉的反應(yīng)來(lái)制取CO2,然后的CO2通入C中的Na2SiO3中,可以發(fā)生反應(yīng):Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,產(chǎn)生白色膠狀沉淀,從而可以證明酸性:H2CO3>H2SiO3,故非金屬性:C>Si.
故答案為:硫酸;Na2SiO3;有白色膠狀沉淀產(chǎn)生.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中沒有化學(xué)能變化的是( )
A.氯化銨熱分解反應(yīng)
B.氮?dú)夂蜌錃饣仙砂钡姆磻?yīng)
C.碘升華
D.綠色植物的光合作用生成淀粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器
B. 室溫下,不能將濃硫酸盛放在鐵桶中
C. 在50mL量筒中配置0.1000mol·L-1碳酸鈉溶液
D. 用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH,一定會(huì)使結(jié)果偏低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是( )
A. a的數(shù)值一定大于9
B. Ⅱ為氨水稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線
C. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
D. 完全中和相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積:V(NaOH)<V(氨水)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.鈉在氧氣中燃燒,火焰呈黃色,產(chǎn)生白色固體
B.屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素,獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),為
人類防治瘧疾作出了重大貢獻(xiàn)
C.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D.鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,常用于制造信號(hào)彈和焰火
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A. 鈉燃燒產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉 B. 鋰燃燒產(chǎn)物為氧化鋰
C. Na2O和Na2O2均屬于堿性氧化物 D. Na2O和Na2O2均與CO2反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁
操作過(guò)程如下:
(1)沉淀A中主要含有 (填化學(xué)式),沉淀B中含有 (填化學(xué)式);
(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 ;
(3)濾液X中,除了H+、Fe3+外,還含有大量的陽(yáng)離子是 ;
(4)寫出(Ⅳ)步驟中氫氧化鋁加熱分解的化學(xué)方程式: ;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是( )
A.FeCl2溶液(FeCl3):Fe粉
B.CO2(HCl):Na2CO3溶液
C.Fe2O3(SiO2):NaOH溶液
D.NaHCO3溶液(Na2CO3):CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),科學(xué)家在海洋中發(fā)現(xiàn)了一種冰狀物質(zhì)﹣﹣可燃冰,其有效成分為甲烷.下列說(shuō)法正確的是( )
①甲烷屬于烴類 ②在相同條件下甲烷的密度大于空氣
③甲烷難溶于水 ④可燃冰是一種極具潛力的能源.
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②④
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