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下列說法正確的是（      ）
A 化學鍵斷裂過程中放出熱量    
B 化學鍵形成過程中需要吸收熱量  
C 在一個確定的化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量可能相等
D 化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化
D
考查化學反應中能量變化的原因。從宏觀的角度分析，若反應物的總能量高于生成物的總能量，則反應是放熱反應，反之是吸熱反應。從微觀的角度分析，如果斷鍵吸收的能量高于形成化學鍵所放出的能量，則反應是吸熱反應，反之是放熱反應。所以選項D是正確的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．物質發(fā)生化學反應時必然伴隨著能量變化
B．金屬銅導電，故金屬銅是電解質
C．自發(fā)反應都是熵增大的反應
D．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化。
B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化。
C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量有可能相同。
D．如果舊化學鍵斷裂吸收的能量大于新化學鍵形成釋放的能量，則該反應為放熱反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1。請回答下列問題：
(1)生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。
(2)若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
（3）反應2H2 + O2＝ 2H2O 的能量變化如圖所示。已知拆開1molH2、1molO2和1molH-O中的化學鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，則反應過程（Ⅱ）        （填“吸收”或“放出”）            KJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結構、減少環(huán)境污染、促進經濟發(fā)展等方面具有重要作用。應用太陽能光伏發(fā)電技術，是實現節(jié)能減排的一項重要措施。

下列有關分析不正確的是(　　)
A．風能、氫能、生物質能等屬于可再生能源
B．推廣可再生能源有利于經濟可持續(xù)發(fā)展
C．右圖是太陽能光伏電池原理圖，圖中A極為正極
D．光伏電池能量轉化方式是太陽能直接轉化變?yōu)殡娔?/td>

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應C + O2 ="=" CO2為放熱反應，下列說法正確的是
A．反應物的總能量大于生成物的總能量
B．反應物的總能量小于生成物的總能量
C．反應物的總能量等于生成物的總能量
D．無法確定反應物的總能量和生成物的總能能量的相對大小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化屬于吸熱反應的是
①用鎂條引燃鋁、氧化鐵混合粉末   ②碳酸鈣受熱分解   ③濃硫酸稀釋 
④氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應   ⑤生石灰和水反應
A．②④B．①④C．②③D．①⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用相關數據作出的推理或判斷一定正確的是
A．用弱酸的電離常數比較相同條件下強堿弱酸鹽溶液的堿性強弱
B．用物質的熔沸點數據推斷物質的晶體類型
C．根據溶液的pH判斷該溶液的酸堿性
D．根據焓變數據判斷反應能否自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①101 kPa時，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ/mol 
下列結論正確的是
A．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3<ΔH1
B．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3>ΔH1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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