如圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．兩電極相同，不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．鋅為負(fù)極，銅為正極，電解質(zhì)溶液為硫酸，可形成原電池，故B正確；
C．不能進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池，故C錯(cuò)誤；
D．不能進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意原電池的這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則該元素的核素符號(hào)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的一組是（　�。�
A、1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷
B、苯和甲苯
C、乙二醇和丙三醇
D、乙烯和丙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)A（g）+4B（g）?3C（g）+2D（g）．在不同的情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（D）=0.5 mol/（L?s）
B、v（A）=0.15 mol/（L?min）
C、v（B）=0.6 mol/（L?min）
D、v（C）=0.1 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖有機(jī)物中屬于苯的同系物的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類的依據(jù)正確的是（　�。�
A、溶液與膠體：有無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、純凈物與混合物：是否只含一種元素
C、離子化合物與共價(jià)化合物：化合物中是否含有離子鍵
D、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：溶于水后所得的溶液能否導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A、CH4
B、CCl4
C、Na2CO3
D、CHCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于晶體說(shuō)法的正確組合是：（　�。�
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵　②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子鍵中常含有共價(jià)鍵的成分，如氧化鎂的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分比氟化鈉多
⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-緊鄰
⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞．
A、①②③⑥B、①②④
C、③④⑧D、③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體使其充分反應(yīng)后，則所得溶液中各粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）
A、c（SO32-）+c（ OH-）=c（H+）+c（H2SO3）
B、c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （ H+）
C、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（ OH-）
D、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（ OH-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）

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