【題目】如圖所示,常溫下通電5 min后,發(fā)現(xiàn)銅電極的質(zhì)量增加,試回答:
(1)電源電極X的名稱為______(填“正極”或“負極”)。
(2)電解池B中陽極的電極反應式是:__________________________________________。
(3)若KCl溶液的體積是200 mL,則當銅電極的質(zhì)量增加2.16 g時A中溶液的pH=________(忽略電解前后溶液體積的變化),若要使電解后的溶液恢復
到與電解前完全相同的狀態(tài),則應加入________(填物質(zhì)的種類及物質(zhì)的量)。
(4)當銅、銀兩電極的質(zhì)量差為2.16 g時,A中生成的氣體最多為________ mol。
【答案】負極 Ag-e-=Ag+ 13 0.02 mol HCl 0.01
【解析】
(1)B裝置的銅電極質(zhì)量增加,說明銅極上有金屬析出,即溶液中的銀離子被還原生成銀單質(zhì),故銅極為陰極,由此可確定X極為負極,故答案為:負極;
(2)陽極上的銀失去電子變成銀離子,電極反應式為:Ag-e-=Ag+,故答案為:Ag-e-=Ag+;
(3)A裝置是電解KCl溶液,陰極析出氫氣,陽極析出氯氣,溶液中氫氧根離子濃度增大;n(Ag)==0.02mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02mol,則電路中有0.02mole-通過,A中生成的KOH為0.02mol,c(OH-)==0.1mol·L-1,c(H+)=,則pH=-lgc(H+)=13,當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02mol時,生成0.01molH2和 0.01molCl2,相當于0.02molHCl,為使溶液恢復到電解前的狀態(tài),應加入0.02molHCl;故答案為:13;0.02 mol HCl;
(4)當銅銀兩電極質(zhì)量差為2.16g時,表明銅電極上生成了0.01molAg,銀電極溶解了0.01molAg,此時電路中有0.01mole-通過,根據(jù)2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑知,轉(zhuǎn)移0.01mol時生成的氫氣、氯氣各0.005mol,則A中生成的氫氣、氯氣共為0.01mol,故答案為:0.01。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}易溶于水,難溶于乙醇,可用于攝影和藍色印刷.以鐵屑為原料的制備流程如下:
回答下列問題:
(1)流程中“①”加入的稀硫酸需稍過量,其目的是________________;若要從所得溶液中得到綠礬FeSO4·7H2O,必須進行的實驗操作是________(按順序填寫)。
a.過濾洗滌 b.蒸發(fā)濃縮 c.冷卻結(jié)晶 d.灼燒 e.干燥
(2)流程中“②”需過濾分離,則加入H2C2O4發(fā)生反應的化學方程式為__________。
(3)流程中“③”需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是________________;該步反應的化學方程式為________________________;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇,然后進行過濾,加入乙醇的理由是________________________________。
(4)所得晶體中C2O42-含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定。滴定過程中發(fā)現(xiàn),開始時滴入1滴KMnO4標準溶液,紫紅色褪去很慢,滴入一定量后,紫紅色很快褪去,原因可能是______。
(5)三草酸合鐵酸鉀晶體在110 ℃可完全失去結(jié)晶水,繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應。
①分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝置進行實驗:
檢查裝置氣密性后,先通一段時間的N2,其目的是____________________;結(jié)束實驗時,先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁,E中有紅色固體生成,則分解得到的氣體產(chǎn)物是______________。
②分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe,加水溶解、過濾、洗滌、干燥,得到含鐵樣品,F(xiàn)設計下列兩種實驗方案對該樣品進行鐵元素含量測定:
(甲)
(乙) 酸性KMnO4溶液V mL
你認為以上________(填“甲”或“乙”)方案可確定樣品的組成,測得鐵元素的含量是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組在實驗室用下圖所示裝置探究氮氧化物氣體與燒堿溶液的反應。實驗過程中將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶,堿液可快速、充分吸收氮氧化物氣體。下列敘述正確的是( 。
A.若將A與B連接,打開止水夾,則廣口瓶中長導管口有氣泡產(chǎn)生
B.若將A與C連接,打開止水夾,水沿導管由廣口瓶進入燒瓶中
C.無論A連接B還是C,打開止水夾,均無明顯現(xiàn)象
D.若將NaOH溶液換為水,可以用這套裝置驗證氨易溶于水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是Fe和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下,其中正確的是( )
①Fe為正極,Cu為負極; ②H+向鐵電極移動;③電子是由Fe經(jīng)外電路流向Cu;④內(nèi)電路電流由鐵電極流向銅電極;⑤若有1mol電子流過導線,則產(chǎn)生的為;⑥負極的電極反應式為。
A.③④B.③⑤C.③④⑤D.③④⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
A.四種元素簡單離子的半徑:X<Y<Z<W
B.X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵
C.離子化合物W2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1:1
D.只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì))制備鈷的氧化物,其制備工藝流程如下(已知Na2SO3能還原Fe3+和Co3+):
回答下列問題:
(1)在加入鹽酸進行“酸浸”時,能提高“酸浸”速率的方法有______________(任寫2種)。
(2)“酸浸”后加入Na2SO3鈷的存在形式為Co2+,產(chǎn)生Co2+反應的離子方程式為________
(3)溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________
(4)沉淀a的成分是__________(寫化學式),操作2的名稱是_______________
(5)溶液d中的金屬離子只有Co2+和Na+兩種,則溶液c中加入NaF溶液的作用是________
(6)在空氣中緞燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05g,CO2的體積為6.72L(標準狀況),則此反應的化學方程式為____________________________
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【題目】下列有機物中,在不同條件下,既能發(fā)生水解反應和消去反應,又能發(fā)生酯化反應并能與金屬鈉反應放出氫氣的是 ( )
①②③④
A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題目要求,用化學語言回答問題。
I.某有機物的實驗式為C2H6O,用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,經(jīng)測定得到如圖1所示的質(zhì)譜圖;最后用核磁共振儀處理該有機物,得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。
試回答下列問題:
(1)該有機化合物的相對分子質(zhì)量為_______________。
(2)請寫出該有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
II.化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按如圖路線合成:
(1)寫出由乙烯制取A的化學方程式:___________________________________________
(2)以乙烯為原料制得乙炔第二步反應的條件是________________________________
(3)寫出B和D反應生成F的化學方程式:________________________________________
(4)寫出C→D的化學方程式:__________________________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3等雜質(zhì))為原料制備金屬鉻的工藝流程如圖所示:
(1)“焙燒”后所得固體為Na2CrO4、Fe2O3和NaAlO2。
①“焙燒”時FeO·Cr2O3發(fā)生反應的化學方程式為____。
②“焙燒”時Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為____。
(2)“調(diào)pH=7”時生成Al(OH)3的離子方程式為____。
(3)“過濾”所得濾渣為Cr(OH)3,“還原”反應的離子方程式為____。
(4)“冶煉”時的化學方程式為____。
(5)含醋酸的酸性廢水可用圖2所示方法處理,寫出負極的電極反應式:____。
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