【題目】鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是

A.通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢

B.裝置①的作用是干燥氫氣

C.裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰

D.加熱裝置Y前，應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時間，排除裝置中的空氣

【答案】C

【解析】

根據(jù)實驗?zāi)康?/span>“探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物”，結(jié)合裝置圖分析可知，X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制備H2的裝置，①裝置盛有濃硫酸干燥H2，Y裝置為氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉的裝置，②為檢驗產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2，④為檢驗CO2的裝置，據(jù)此分析解答問題。

A．根據(jù)上述分析，X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制備H2的裝置，分液漏斗可調(diào)節(jié)稀硫酸的滴入速率從而控制①中氣泡產(chǎn)生快慢，A選項正確；

B．①裝置盛有濃硫酸干燥H2，防止對后面產(chǎn)物的檢驗產(chǎn)生干擾，B選項正確；

C．由上述分析可知，②為檢驗產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2或無水硫酸銅，但堿石灰會吸收CO2，不能是堿石灰，C選項錯誤；

D．H2與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸，故在加熱裝置Y前，應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時間，排除裝置中的空氣，D選項正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：

已知丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式為____。

（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列10種物質(zhì)①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③純凈的鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧偏鋁酸鈉溶液⑨酒精溶液⑩液氨(注意：下面前三問的答案請?zhí)钚蛱枺?/span>)

(1)屬于電解質(zhì)的有__。

(2)屬于非電解質(zhì)的有__。

(3)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)能導(dǎo)電的有__。

(4)偏鋁酸鈉溶液中通足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進行得最快的是（　　）

A. υ(SO2)=4 mol·L－1·min－1B. υ(O2)=3 mol·L－1·min－1

C. υ(SO2)=0.1 mol·L－1·s－1D. υ(O2)=0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗小組為驗證NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。

（實驗過程）

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

Ⅰ．打開K1、K3、K5，關(guān)閉K2、K4，通入

一段時間N2，關(guān)閉K1

_________

Ⅱ．打開K2，放入足量濃HNO3，同時打開pH傳感器和NO3―傳感器，記錄數(shù)據(jù)

圓底燒瓶中反應(yīng)劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{綠色，_________；片刻后，三頸瓶內(nèi)的導(dǎo)管口有氣泡冒出

III．5min后，打開K4，用注射器將少量氧氣注入三頸瓶，關(guān)閉K4

三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色

步驟II中，傳感器記錄數(shù)據(jù)如圖所示：

（解釋及結(jié)論）

（1）NO2與水反應(yīng)的離子方程式為____________ 。

（2）步驟I中，通入N2的目的是____________。

（3）將步驟II中圓底燒瓶內(nèi)的實驗現(xiàn)象補充完整：____________。

（4）該實驗驗證NO2與水反應(yīng)產(chǎn)物的實驗證據(jù)包括____________（填序號）。

A.圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{綠色

B.三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色

C.pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)

D.傳感器記錄所得數(shù)據(jù)

（5）有同學(xué)認為該實驗不嚴(yán)謹，因為也可能導(dǎo)致傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結(jié)果____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。

元素

信息

Q

地殼中含量第2的元素

W

最高正化合價為+7價

X

最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強

Y

焰色反應(yīng)為紫色

Z

原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（1）Q在元素周期表中的位置是___________。

（2）Q、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的物質(zhì)是___________。（填化學(xué)式）

（3）金屬性Y強于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___________，失電子能力Y大于X。（用元素符號回答問題）

（4）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是___________（填序號）。

①Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同

②Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性

③Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2的催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)。還對溫室氣體的減排具有重要意義。

CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)= CH4(g) △H=-75 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g) △H=-111 kJ/mol

該催化重整的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化錫常溫下呈液態(tài)，熔點-33℃，沸點144℃，在潮濕的空氣中能強烈水解生成金屬氧化物并產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧，可用作媒染劑、催化劑等。實驗室利用如圖所示裝置制備四氯化錫(夾持裝置略)。

回答下列問題：

(1)甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，儀器B的名稱是_____。

(2)按照氣流方向連接裝置，接口順序為_________。

(3)實驗開始時需向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，此時應(yīng)打開儀器A的活塞_____(填“K1”、“K2”或“K1和K2”)。排盡裝置中的空氣后才能點燃乙處的酒精燈，判斷裝置中空氣已排盡的現(xiàn)象是______。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱的裝置是_____(填“甲”或“乙”)。

(4)丙裝置的作用是_____，若沒有丙裝置，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

(5)實驗制得30g溶有氯氣的SnCl4，其中氯氣質(zhì)量分數(shù)為13.0%，則至少需向乙中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況的氯氣_______L (保留2位小數(shù)) 。提純該SnCl4的方法是______(填序號)。

a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結(jié)晶 d.蒸餾 e.過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 H2SO4溶液

(1)若配制250 mL H2SO4溶液，則需量筒量取密度為1.84 g·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸____mL。

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的實驗裝置如圖所示：

(2)儀器A的名稱為___________。

(3)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：__________________。

(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

實驗

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.6

26.6

26.6

29.1

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①溫度差的平均值為____℃。

②近似認為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·(g·℃)－1。則測得的中和熱ΔH＝___________(取小數(shù)點后一位)。

③上述結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是____(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

(5)碎泡沫塑料的作用是___________。

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同步練習(xí)冊答案