下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl晶體、BaSO4
B、液態(tài)的醋酸、酒精
C、銅、二氧化硫
D、熔融的KNO3、硫酸溶液
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物．
解答： 解：A．NaCl晶體的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；BaS04在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．液態(tài)的醋酸的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B正確；
C．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以二氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．熔融的KNO3能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，均是對(duì)化合物進(jìn)行的分類，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一反應(yīng)體系中涉及的反應(yīng)物和生成物共有4種物質(zhì)：X、Cl2、NH3、N2．當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí)，氮?dú)鈹?shù)量變化了bmol．
（1）氧化產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量是
 

（2）阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）
 
．
（3）X可能有兩種組成：HCl、NH4Cl，為確定X的化學(xué)式，某同學(xué)分別取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質(zhì)（氧化劑與還原劑）充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫后，再測(cè)出容器的容積（V3）．
①若實(shí)驗(yàn)結(jié)果（用V1、V2與V3間關(guān)系來(lái)表示，后同）是
 
，則X的化學(xué)式一定為HCl．
②若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是
 
，則X的化學(xué)式為NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方如下：①②兩份營(yíng)養(yǎng)液的成分（所含離子）（　�。�
         成分
含量
 
編號(hào)		KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
①0.3mol0.2mol0.1mol-
②0.1mol0.3mol-0.1mol
A、僅n（K+）相同
B、僅n（Cl-）相同
C、不完全相同
D、完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的
1
10
置于錐形瓶中，用0.05000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）裝置a的作用是
 
．
A．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)          B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合                   D．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是
 
．
（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為
 
mL．用化學(xué)方程式表示滴定的原理：
 
．
（5）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鹽酸測(cè)定碳酸鈉時(shí)既可用酚酞作指示劑又可用甲基橙（一種酸堿指示劑）作指示劑，現(xiàn)分別用酚酞和甲基橙作指示劑，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的純堿溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)分別用去了20.00mL、40.00mL的鹽酸，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、用酚酞作指示劑時(shí)滴定的總反應(yīng)為：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
B、用甲基橙作指示劑時(shí)滴定的總反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C、可用堿式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液
D、若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則所測(cè)得的碳酸鈉溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2007年10月24日，我國(guó)自行研發(fā)的第一顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號(hào)”順利升空．“嫦娥一號(hào)”的主要任務(wù)之一是探明月球上
3
2
He量．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的
3
2
He，每百噸
3
2
He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．下列關(guān)于
3
2
He的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為1
B、質(zhì)子數(shù)為2
C、質(zhì)量數(shù)為3
D、原子結(jié)構(gòu)示意圖是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用滴定法測(cè)定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．

（1）滴定時(shí)所用定量?jī)x器的最小刻度為
 
；所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（2）稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸根，則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　　）
A、
b-a
V
mol/L
B、
2b-a
V
mol/L
C、
2(b-a)
V
mol/L
D、
2(2b-a)
V
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于雜化軌道的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時(shí)能重新組合成能量相等的新軌道
B、雜化軌道的數(shù)目與雜化前的軌道數(shù)目可以相等，也可以不等
C、雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理
D、雜化軌道只能用于形成σ鍵或容納孤電子對(duì)

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