19．同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧，體積比為3：2，密度比為2：3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g氧氣和臭氧的混合氣體體積為8.96L，則氧氣的體積為4.48L．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量之比，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；
根據(jù)v=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算混合氣體物質(zhì)的量，結(jié)合總質(zhì)量列方程計算各自物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氧氣體積．

解答 解：根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故二者體積之比為3：2，同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，故二者密度之比為32：48=2：3；
混合氣體總物質(zhì)的量為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，設(shè)氧氣、臭氧物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.4}\\{32x+48y=16}\end{array}\right.$
解得x=y=0.2
故標(biāo)況下，氧氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：3：2；2：3；4.48．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于各圖的敘述中正確的是（　�。�
A．圖甲表示lmol H2（g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量
B．圖甲表示2mol H2（g）所具有的能量比2mol H2O（g）所具有的能量多483.6kJ
C．圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的圖象，得出結(jié)論：HA的酸性大于HB的酸性
D．圖乙中起始時HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
①根據(jù)如圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.025mol/（L•min）；達(dá)平衡時轉(zhuǎn)化率α（N2）=50%．
②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BD．
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
E．N2、H2、NH3三種物質(zhì)同時存在
F．N2、H2、NH3的濃度比為1：3：2
G．?dāng)嗔?mol N≡N的同時形成6mol N-H
③保持相同條件，若起始時往該容器中充入0.1mol的N2，達(dá)到新平衡時NH3的百分含量和原平衡相同，則起始還應(yīng)充入H20.3mol，NH30.2 mol．保持相同條件，若起始時往該容器中充入0.8mol的NH3，則達(dá)平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)大于原平衡NH3的體積分?jǐn)?shù)（填“大于”，“小于”或“等于”）．
④第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH3濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某溶液A中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的幾種離子，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L-1．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行如圖1實(shí)驗：

（1）溶液A中一定不存在的離子為Fe3+、Fe2+、CO32-（填離子符號）．
（2）溶液A中加入（NH4）2CO3，生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是CO32-與Al3+的水解反應(yīng)相互促進(jìn)從而生成Al（OH）3沉淀和CO2氣體．
（3）白色沉淀乙的成分為BaCO3、BaSO4（填化學(xué)式）．
（4）為了進(jìn)一步確定溶液A中是否含有NH4+，另取10ml該溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖2所示．據(jù)圖回答：
①溶液A中含有（填“含有”或“不含有”）NH4+
②所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol．L-1
③若在A溶液中改加10ml0.2mol．L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.002mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對四組無色透明的強(qiáng)酸性溶液進(jìn)行離子檢驗，四位同學(xué)各鑒定一組，他們實(shí)驗報告的結(jié)論如下，其中可能正確的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO3-、Cl-
C．K+、OH-、Cl-、SO42-D．MnO${\;}_{4}^{-}$、K+、S2-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．無色試液加入NaOH溶液，試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，結(jié)論：試液中無NH4+
D．無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實(shí)驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．實(shí)驗室中鐵和稀鹽酸反應(yīng)制取H2
B．實(shí)驗室中用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2
C．實(shí)驗室中用氯酸鉀加熱分解制取 O2
D．實(shí)驗室中用H2O2與MnO2混合制取O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說法不正確的是（　　）
A．第一電離能的大�。篗g＞Al
B．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
C．前四周期的元素，核外電子中未成對的電子個數(shù)最多可以達(dá)到6個
D．F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于氨的合成與催化劑的說法中正確的是（　　）
A．當(dāng)斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂2mol N-H鍵時，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
B．加入催化劑，能同等程度的增大合成氨的正、逆反應(yīng)速率
C．工業(yè)合成氨采用高壓，壓強(qiáng)越高越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益
D．增加催化劑的用量，可以增大氫氣的轉(zhuǎn)化率

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