Question

將0.51 mol銅與250 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂ 混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入300 mL5 mol／L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀。則下列選項正確的是

1. A.
   反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1.0 mol
2. B.
   產(chǎn)生NO₂氣體0.26 mo1
3. C.
   原HNO₃濃度為8.0 mol／L
4. D.
   原HNO₃濃度為6.0 mol／L

Answer 1

C
銅在反應(yīng)中失去2個電子，所以轉(zhuǎn)移電子是0.51mol×2＝1.02mol，A不正確；設(shè)NO和NO₂的物質(zhì)的量分別是xy，則x＋y＝0.5mol、3x＋y＝1.02mol，解得x＝0.26mol，y＝0.24mol，B不正確；根據(jù)鈉原子守恒可知，生成的硝酸鈉是1.5mol，所以根據(jù)氮原子守恒可知，原硝酸的物質(zhì)的量是1.5mol＋0.5mol＝2mol，濃度是2mol÷0.25L＝8.0mol/L，答案選C。