【題目】按要求填空:
(1)分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的名稱是 .
(2)正丁烷,異丁烷,正戊烷三種物質(zhì),按沸點(diǎn)由高到低順序排列為 (用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示).
(3)相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴分子式為 ,它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(4)某烴完全燃燒生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量比為2:3,則該烴的結(jié)構(gòu)式為 .
(5)在丙烷、乙烯、苯、丁烯四種物質(zhì)中,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 .
【答案】(1)己烷;
(2)CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3>CH3CH2CH2CH3>(CH3)2CHCH3,
(3)C5H12;CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH3、C(CH3)4;
(4);
(5)CH3CH2CH3和.
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2來(lái)計(jì)算;
(2)烷烴相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,同分異構(gòu)體中,含支鏈越多,沸點(diǎn)越低;
(3)根據(jù)烷烴的組成通式CnH2n+2確定碳原子數(shù)目,書(shū)寫(xiě)該烷烴的分子式,根據(jù)主鏈減碳作為取代基進(jìn)行書(shū)寫(xiě)戊烷的異構(gòu)體;
(4)有機(jī)物完全燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為2:3,根據(jù)C、H原子守恒知,該有機(jī)物中C、H原子個(gè)數(shù)之比=2:6;
(5)不飽和烴以及甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化.
解:(1)烷烴的分子中含有14個(gè)氫原子,烷烴的通式為:CnH2n+2,則2n+2=14,所以n=6,即烷烴的分子式為C6H14,為己烷,故答案為:己烷;
(2)烷烴相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,同分異構(gòu)體中,含支鏈越多,沸點(diǎn)越低,正丁烷,異丁烷,正戊烷三種物質(zhì),按沸點(diǎn)由高到低順序排列為CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3>CH3CH2CH2CH3>(CH3)2CHCH3,
故答案為:CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3>CH3CH2CH2CH3>(CH3)2CHCH3,
(3)令該烷烴的分子式為CnH2n+2,相對(duì)分子質(zhì)量為72,則14n+2=72,解得n=5,
故該烷烴的分子式為C5H12,C5H12的同分異構(gòu)體有:CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH3、C(CH3)4,
故答案為:C5H12;CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH3、C(CH3)4;
(4)有機(jī)物完全燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為2:3,根據(jù)C、H原子守恒知,該有機(jī)物中C、H原子個(gè)數(shù)之比=2:6,應(yīng)為乙烷,結(jié)構(gòu)式為,
故答案為:;
(5)丙烷為飽和烴,苯性質(zhì)穩(wěn)定,與高錳酸鉀不反應(yīng),乙烯、丁烯含有碳碳雙鍵,可被酸性高錳酸鉀氧化,故答案為:CH3CH2CH3和.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。其方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法原理上相同的是
A. 甲苯和水 B. 硝酸鉀和氯化鈉
C. 食鹽水和泥沙 D. 乙酸乙酯和甘油(丙三醇)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組化合物中,化學(xué)鍵的類型完全相同的是( )
①CaCl2 和Na2S ②Na2O 和 Na2O2 ③CO2和 CS2 ④HCl 和 NaOH
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 單晶硅是石英的主要成分
B. 鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑
C. 小蘇打可用于焙制糕點(diǎn)
D. 水玻璃暴露在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.非金屬元素的原子間不能形成離子化合物
B.所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵
C.在化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵
D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,F元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素F在周期表中的位置 。
(2)C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示) 。
(3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X中所含化學(xué)鍵類型有 。(填數(shù)字編號(hào))
①離子鍵 ②極性鍵 ③非極性鍵 ④配位鍵 ⑤氫鍵
(4)由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比2:1形成的液態(tài)化合物Y含有18個(gè)電子,其水合物是一種二元弱堿,則Y的電子式為 ;由A、C、F三種元素形成的某化合物能與化合物Y形成一種酸式鹽,常溫下。1mol/L該酸式鹽的pH為1,請(qǐng)寫(xiě)出該酸式鹽的化學(xué)式 。
(5)化合物Y和A、C形成的18電子分子可相互反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物是空氣的主要成分,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(6)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Zn(s)═Zn2+(aq)+2Ag(s) 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X電極上電子 (填“流入”或“流出”);X電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ;電解質(zhì)溶液Y是 (填化學(xué)式);
(2)銀電極為電池的 正 極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;X電極上發(fā)生的反應(yīng)類型為 ;(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下單質(zhì)碘為固體,單質(zhì)氯為氣體。盡管兩者存在的狀態(tài)不同,但兩者( )
A. 均含離子鍵 B. 都含離子鍵和共價(jià)鍵
C. 均含共價(jià)鍵 D. 均可與H2形成離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )
A. 催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大
C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D. 在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v=
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