【題目】室溫下,A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體。在合適反應條件下,它們可以按下面框圖進行反應;E溶液是無色溶液,F(xiàn)是淡綠色溶液,B和C反應發(fā)出蒼白色火焰。請回答:

(1)A是_________,B是_________,C是_________填寫化學式;

(2)反應①的化學方程式 ______________________________________;

(3)反應③的離子方程式 _____________________________________

(4)反應④的離子方程式 ______________________________________。

【答案】 Fe Cl2 H2 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe2HFe2H2 2Fe2Cl22Fe32Cl

【解析】室溫下,A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體,B是氯氣,B和C反應發(fā)出蒼白色火焰,C是氫氣,E是氯化氫。F是淡綠色溶液,F(xiàn)溶液中含有亞鐵離子,所以A是鐵,F(xiàn)是氯化亞鐵,D是氯化鐵。

(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C分別是Fe、Cl2、H2;(2)反應①的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3;(3)反應③的離子方程式為Fe2HFe2H2;(4)反應④的離子方程式為2Fe2Cl22Fe32Cl。

練習冊系列答案
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【題目】我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展,CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下:下列說法不正確的是( 。

A.反應①的產(chǎn)物中含有水
B.反應②中只有碳碳鍵形成
C.汽油主要是C5~C11的烴類混合物
D.圖中a的名稱是2﹣甲基丁烷

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A.石英
B.食鹽
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【題目】關于鍵長、鍵能和鍵角,下列說法不正確的是(
A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關
C.鍵能越大,鍵長越長,共價化合物越穩(wěn)定
D.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關

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【題目】下列實驗裝置圖合理的是(
A.裝置可實現(xiàn):Cu+2H2O Cu(OH)2+H2
B.裝置能構(gòu)成鋅銅原電池
C.裝置可用于粗銅的電解精煉
D.裝置可用于濃硫酸干燥氯氣

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【題目】(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應可表示為:Cd+2NiO(OH)十2H2O2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸。正極的反應式是____________________,負極的反應式是_________________。

(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖: 電池工作時,外電路上電流的方向應從電極___(“填A或B”)流向用電器。內(nèi)電路中,CO32-向電極_____(“填A或B”)移動,電極A上CO參與的電極反應為______________________。

(3)將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極,在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池,則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極,該極的電極反應式是____________________,電池工作時的總反應的離子方程式是__________________。如果消耗甲烷160g,假設化學能完全轉(zhuǎn)化為電能,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(用NA表示),需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知20℃時,飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3 , 物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列說法中不正確的是(
A.溫度低于20℃時,飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L
B.此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為
C.20℃時,密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液
D.20℃時,飽和NaCl溶液的溶解度

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【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示,已知X最外層電子數(shù)為2,則下列敘述中正確的是

A. Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

B. Z一定是活潑的金屬元素

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D. 1molX的單質(zhì)可以跟足量水反應,轉(zhuǎn)移的電子為2mol

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【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量,現(xiàn)設計如下流程,下列敘述中不正確的是( )

A.n=0.02
B.V=2240
C.m=3.2
D.元混合物中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)約為89%

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