【題目】“天宮一號”使用鎳氫電池供電。鎳氫電池的負極材料為儲氫合金(用 MH表示，氫以單原子填入合金晶格)，總反應為 M＋Ni(OH)2MH＋NiOOH，下列說法正確的是（ ）

A. 電池充電時氫原子被氧化

B. 電池放電時正極為NiOOH

C. 電池充電時，與電源負極相連的電極反應為MH＋OH－＋e－=M＋H2O

D. 電池放電時，負極反應為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O

【答案】B

【解析】

A.充電時陽極Ni元素的化合價升高被氧化，故A錯誤；

B.放電時，正極上NiOOH得電子生成Ni（OH）2，故B正確；

C.電池充電時，與電源負極相連的是陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應，電極反應式：H2O+M+e-=MH+OH-，故C錯誤；

D.電池放電過程中，負極的電極方程式為：MH+OH--e-=H2O+M，故D錯誤；

答案：B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的有機物常用于合成藥物，下列對該有機物說法不正確的是

A.存在順反異構(gòu)體

B.與丙烯酸互為同系物

C.有兩種官能團

D.與H2按等物質(zhì)的量關(guān)系反應時，可能有3種加成產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：（已知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間）

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學式為________。

（2）浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是_______________，浸取時Fe2(SO4)3與ZnS發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。

（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為_______________________。該過程在空氣入口處設(shè)計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是____________________________________。

（4）置換法除重金屬離子是Cd2+，所用物質(zhì)C為_________。

（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為__________、__________、過濾、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是

物質(zhì)組別

甲

乙

丙

A

Al

HCl

NaOH

B

NH3

O2

HNO3

C

SiO2

NaOH

HF

D

SO2

Ca(OH)2

NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應中反應物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)B的組成元素為_____。

(2)鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實驗方法為_____。

(3)G→J的離子方程式為_____。

(4)M是含氧酸鹽，反應①中H、L、D的物質(zhì)的量之比為3：2：4，則M的化學式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A. 放電時Li＋由B極向A極移動

B. 電池放電反應為4Li＋O2＋2H2O===4LiOH

C. B電極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D. 電解液a可以為氯化鋰溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)數(shù)值如下：2NO（g） N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081

2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92 以下說法正確的是

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c（N2）·c（O2）/ c（NO）

B．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的進行程度由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2

C．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

D．以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NA

B.1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

C.1mol氖氣中含有的原子總數(shù)為2NA

D.0.1L0.1molL-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應進行到1 s時，v（A）＝v（D）

C. 反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/（L·s）

D. 反應進行到6 s時，各物質(zhì)的反應速率相等

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