【題目】同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，則該儀器是

A.質(zhì)譜儀B.紅外光譜儀C.元素分析儀D.核磁共振儀

【答案】C

【解析】

A．質(zhì)譜儀是按物質(zhì)原子、分子或分子碎片的質(zhì)量差異進行分離和檢測物質(zhì)組成的儀器，同分異構體的分子碎片的質(zhì)量不一定完全相同，A不合題意；

B．紅外光譜儀是測定分子中所含原子團或化學鍵的儀器，同分異構體的結構不同，化學鍵和原子團不一定相同，B不合題意；

C．元素分析儀是分析有機物的組成元素的儀器，同分異構體的組成元素相同，C符合題意；

D．核磁共振儀是測定有機物分子中氫原子種類及數(shù)目比的儀器，同分異構體的氫原子種類不一定相同，D不合題意；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.尿黑酸癥是一種引起酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝的遺傳病，酪氨酸在體內(nèi)有如圖轉(zhuǎn)化：

下列說法錯誤的是（____）

A.酪氨酸既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應

B.1mol尿黑酸與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2

C.對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個

D.對羥基苯丙酮酸分子核磁共振氫譜有4個峰，有1個手性碳原子

II.1，6一己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用烴A氧化制備。制備G的合成路線如圖1：

回答下列問題：

(1)化合物A的質(zhì)譜圖如圖2，則A的化學名稱為___________。

(2)B→C的反應類型為___________。D→E的反應類型為______________。

(3)F的結構簡式為____________。

(4)由G合成尼龍的化學方程式為_______________，與G含有相同官能團的同分異構體有_______種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為1：1：2：6的結構簡式是___________（寫出一種即可）。

由A通過兩步反應制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為_____________________。

（其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：CH3CH2OHCH2=CH2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

（1）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1molNO中化學鍵需要吸收的能量為_______kJ。

（2）25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=____ kJ·mol-1；若加入少量NaOH固體，則溶液中_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分數(shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②當pH =7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關系為______________。

③反應的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常數(shù)Kh=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C8H8O2含有苯環(huán)且可與飽和NaHCO3溶液反應的有機物有 ( )

A.1種B.3種C.4種D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應且生成不同氯化物的是( )

A. Fe B. Al C. Cu D. Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（稀溶液混合時體積可直接相加）。下列判斷錯誤的是

A. 由圖中信息可知，HA一定是強酸

B. 當V(MOH)＝50.00 mL時，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1

C. N點對應的溶液中c(M＋)＝c(A－)

D. K點所對應的溶液中離子濃度大小關系為：c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

（2）計算，應選擇下列________。

A．需要CuSO4固體8 g B．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4固體7.7 g

（3）稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是____________。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。

（6）定容，搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼�；鶓B(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為________，該能層上具有的原子軌道數(shù)為________，電子數(shù)為________。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________(填“是”或“否”)，原因是_______________________________(如果前一問填“是”，此問可以不答)。

(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結構如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中，每個Ga原子與________個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為________。

(4)與As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子雜化的類型________；一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________，理由是________________________。

(5)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖所示，則氮化鐵的化學式為________；設晶胞邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是

A. 熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：

SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O

B. 在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：

2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C. 紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”（主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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