現(xiàn)有裝有物質(zhì)的量濃度為1.2 mol/L的鹽酸100ml的容器甲和裝有物質(zhì)的量濃度為1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲．乙容器內(nèi)加入相同質(zhì)量的鋁，充分反應(yīng)后生成氫氣的體積比為3:4(標準狀況下)，問所加入的鋁的質(zhì)量是（   ）
A．1．08克B．1．44克C．1．8 克D．無法計算
B

試題分析：HCl的物質(zhì)的量為0.12mol，H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol，若Al足量，生成氫氣的體積比為3:5，若HCl、H2SO4足量，Al完全反應(yīng)，生成氫氣的體積比為1:1，實際生成氫氣的體積比為3:4，說明Al在鹽酸中有剩余，而在硫酸中完全反應(yīng)，HCl完全反應(yīng)生成的氫氣為1/2×0.1L×1.2mol?L?1=0.06mol，則Al與硫酸完全反應(yīng)生成的氫氣為0.06mol×4/3=0.08mol，根據(jù)2Al～3H2，可得m(Al)=0.08mol×2/3×27g/mol=1.44g，故B項正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．25°C時，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA
B．室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C－H鍵數(shù)目為2.0NA
C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(   )
A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 離子數(shù)為 0.02 NA
C．通常狀況下， NA個CO2分子占有的體積為 22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

按要求完成下列小題.
(1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為        g，共有____________個分子,___________個電子。
(2) 0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g；需要CuSO4·5H2O _____g。
（4）如圖是我校化學(xué)實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度_____________，
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是_________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位B．碳的摩爾質(zhì)量為12g
C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 /molD．氣體摩爾體積為22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________，含原子個數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________。
A．3gH2；B．標況下33．6LCO2；C．1．204×1024個HCl分子；D．49gH2SO4；E．46g乙醇(C2H5OH)；F．4℃時10mL水
（2）在一定條件下，32gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和9gD，在相同條件下，8gA和足量B反應(yīng)生成D和0．125molC，從上述事實可推知C的摩爾質(zhì)量為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列問題
⑴所需儀器為：托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管，若要完成實驗，還需要兩種玻璃儀器為      、     。
⑵該實驗的實驗步驟為：
①計算，②稱量       gNaCl， ③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦ 搖勻。
⑶試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響。（用偏低、偏高、無影響填空）。
①用天平稱量氯化鈉后，發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑。所配溶液的濃度             ；
②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。所配溶液的濃度            ；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。所配溶液的濃度              ；
④若定容時仰視刻度線。所配溶液的濃度              ；
⑤定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)用12.5 mol/L濃硝酸來配制500 mL1 mol/L的稀硝酸，并進行有關(guān)實驗。請回答有關(guān)問題：
（1）需要量取12.5 mol/L的濃HNO3________mL，配制該稀硝酸時使用的儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還必須用到的儀器有______、___________等。
（2）取所配制的稀HNO3200 mL，與一定質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng)，銅粉全部溶解后，生成的唯一還原產(chǎn)物NO氣體在標況下的體積為0.56L。則：寫出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式                         ，參加反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量為_________g。
（3）若要將溶液中Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的體積為     ml.
（注：要求在答題卡最下面方框內(nèi)僅列出計算比例式）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________。若用KMnO4。氧化上述HCl。其反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1molKMnO4完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得產(chǎn)物中Cl－的物質(zhì)的量濃度為____________。
(3)8molHCI完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為_____________。

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