6．下列溶液中，氯離子濃度最大的是（　　）
A．200mL 1mol•L-1 的NaCl溶液B．150mL 1mol•L-1 的MgCl2溶液
C．100mL 1mol•L-1 的HCl溶液D．50mL 1mol•L-1 的AlCl3溶液

分析 根據(jù)物質(zhì)的化學式及物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來計算氯離子的物質(zhì)的量濃度，并注意離子的濃度取決于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，而與體積無關系．

解答 解：A．c（Cl-）=c（NaCl）=1mol•L-1，故A錯誤；
B．c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol•L-1，故B錯誤；
C．c（Cl-）=c（HCl）=1mol•L-1，故C錯誤；
D．c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol•L-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含微粒的物質(zhì)的量濃度，難度不大，所含微粒的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　�。�
A．CaOB．CO2C．K2OD．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．新型材料納米級鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質(zhì)．已知：在不同溫度下，納米級鐵粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時，生成FeO；高于570℃時，生成Fe3O4．
（1）寫出溫度低于570℃時反應的化學方程式Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;低于570°C\;}}{\;}$ FeO+H2．
（2）中學教材中用如圖所示實驗裝置，完成鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗．實驗中使用肥皂液的作用是檢驗反應中生成的H2．
（3）乙同學為了探究實驗后的固體產(chǎn)物是否存在Fe3O4（假定鐵全部反應完全）設計下列實驗方案：
①取固體樣品m1g，溶于足量的稀鹽酸；
②向①反應后的溶液中加入足量H2O2得溶液X再加氨水，充分反應后，過濾、洗滌、干燥；
③將②中所得固體進行灼燒，得到紅棕色固體m2g．
溶液X中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；m1與m2符合$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.97關系時，才能確定固體樣品中一定只存在Fe3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一個集氣瓶的質(zhì)量為20.0g，在相同狀況下，裝滿O2時質(zhì)量為21.0g，裝滿A氣體時為22.0g，則A氣體的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．16g/molB．32g/molC．64g/molD．128g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將2.48g Na和Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體用電火花引燃恰好完全反應，則Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．2：1B．1：2C．1：1D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如果Mg2+、M、Fe3+、Cl-四種離子以物質(zhì)的量之比1：2：2：4共存于同一溶液中，則M可能是（　　）
A．SO${\;}_{4}^{2-}$B．CO${\;}_{3}^{2-}$C．OH-D．NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在水溶液里能大量共存．但用鹽酸酸化后卻不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Mg+、Al3+、Cl-、NO3-B．Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
C．Ba2+、Na+、K+、NO3-D．K+、Ca2+、CO32-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．用二氧化氯（ClO2）新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2，對淡水進行消毒是城市飲用水處理的新技術．
（1）已知ClO2在水處理過程中被還原為Cl-．若以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，則ClO2、Cl2兩種消毒劑的消毒效率由小到大的順序是Cl2＜ClO2．（填化學式）
（2）ClO2的制備方法：
①工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物Y與NaClO3反應生成ClO2．完成反應的化學方程式：
1 C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4，
假設該反應在標準狀況下生成1.12L氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04NA．
③實驗室通常以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：
推測溶液X為NaCl和NaOH溶液．
（3）ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，實驗室通常用NaOH溶液來吸收ClO2，以減少環(huán)境污染．
若實驗時需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則配制時，需要用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為80.0g，所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有500mL容量瓶、燒杯．配制該溶液時，下列操作會使溶液濃度偏高的是CD．（填字母）
A．稱量固體時動作緩慢
B．容量瓶未干燥立即用來配制溶液
C．NaOH固體溶解后立刻轉(zhuǎn)移
D．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．物質(zhì)的量均為0.4mol的鈉、鎂、鋁，分別與50mL 2.0mol/L鹽酸反應，則生成的H2在同溫同壓下的體積比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：3C．4：1：1D．6：3：2

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