5．反應(yīng)H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2↑+H2O中，氧化產(chǎn)物是S（填化學(xué)式）反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是4：3．

分析 根據(jù)化合價(jià)升高為還原劑，生成氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低為氧化劑，生成還原產(chǎn)物分析．

解答 解：反應(yīng)H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2↑+H2O中，H2S化合價(jià)升高生成S，則氧化產(chǎn)物是S，反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O中，6NO2中氮化合價(jià)降低，則生成3N2為還原產(chǎn)物，8NH3中氮化合價(jià)升高，則生成4N2為氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是：4：3，故答案為：S；4：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E五種元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)相關(guān)信息如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
AM層全滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子
B第3周期第13列元素
C元素的最高價(jià)氧化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
D基態(tài)原子有9種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
E基態(tài)原子共有4個(gè)能級(jí)，沒(méi)有未成對(duì)電子
（1）A元素在周期表中的位置第3周期第IB副族，寫出該單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）D元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為：；
（3）C、D和E三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞Mg（填元素符號(hào)）；
（4）C的氫化物的檢驗(yàn)方法用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)；
（5）寫出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（6）D跟E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．該離子化合物晶體的密度為ρ g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{4.12×1{0}^{-22}}{ρ}$cm-3（用含ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)事故處理的方法中，正確的是（　　）
A．不慎把濃硫酸沾在手上，立即用水沖洗，再涂上小蘇打溶液
B．如果汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅
C．不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上稀鹽酸溶液
D．酒精燈不慎碰翻著火，應(yīng)立即用濕布蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某同學(xué)配制480mL 0.2mol/L的HCl溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通過(guò)計(jì)算得出：應(yīng)量取12mol/L的濃鹽酸8.0mL
B．向容量瓶中加水定容時(shí)俯視標(biāo)線，所配溶液濃度偏高
C．用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏高
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水所配溶液濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選取1mol/L的NaOH溶液與稀硫酸溶液，分別設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問(wèn)題．
已知：
①M(fèi)g+2H+═Mg2++H2；但Mg不與NaOH溶液反應(yīng)
②2Al+6H+═2Al3++3H2
③2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
④
[探究一]實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放入足量的1mol/L的NaOH溶液中使其充分反應(yīng)后過(guò)濾．
（1）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是鎂的質(zhì)量；
（2）該方案所涉及的化學(xué)反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（用離子方程式表式）．
[探究二]實(shí)驗(yàn)方案：選取如圖所示所需裝置，稱量x g鋁鎂合金粉末溶于足量的稀硫酸，測(cè)定生成氣體的體積為VL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）同學(xué)們擬選用如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置的連接順序是a接e，d接g，．接．．（填接口字母，空格不一定填完，不夠可加）；
（4）據(jù)此操作測(cè)定鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{806.4x-648V}{201.6x}$×100%（用含x、V的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．同溫同壓下，氣體A與氧氣的體積比為1：4，質(zhì)量比為1：2，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是（　　）
A．16B．17C．44D．64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g
B．與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V L
C．等質(zhì)量的H2S和PH3含有相同的原子數(shù)
D．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將一定量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列反應(yīng)的離子方程式一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+HClO+H++Cl-
C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+4H++2Cl-+SO${\;}_{4}^{2-}$
D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-═CaSO4↓+2HClO+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．若兩溶液混合后總體積取兩溶液體積之和，求25℃時(shí)下列各小題的pH值數(shù)學(xué)表達(dá)式．
（1）pH=3和pH=5的兩種鹽酸等體積混合后的pH=-lg5×10-4．
（2）pH=9和pH=11兩種NaOH溶液若按體積比2：3混合后溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{2×1{0}^{-5}+3×1{0}^{-3}}{5}}$．
（3）求99mL，pH=1的H2SO4與100mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{0.01mol-0.0099mol}{0.199L}}$．
（4）60mL0.5mol/LNa0H溶液和40mL0.4mol/L的H2SO4混合后，溶液的pH=-lg$\frac{0.032mol-0.03mol}{0.1L}$．

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