10．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化亞鐵在空氣中的變化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH4++2H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

分析 A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成氫氧化鐵；
B．氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)但和弱堿不反應(yīng)；
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．轉(zhuǎn)移電子不守恒、電荷不守恒．

解答 解：A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3為，故A正確；
B．氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)但和弱堿不反應(yīng)，離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．轉(zhuǎn)移電子不守恒、電荷不守恒，離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，涉及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2與水反應(yīng)生成NO3-的數(shù)目為0.1NA
D．用惰性電極電解飽和食鹽水，生成4.0gNaOH的同時(shí)，生成的氣體分子總數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，在常溫常壓下，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．18g水所含分子數(shù)目為NA，體積約為24.5L
B．0.1mol•L-1的NaNO3溶液中含有0.1NA個(gè)NO3-
C．1mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
D．2.3g鈉離子所含電子數(shù)目為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在上述三步反應(yīng)中理論上只有①生成②的反應(yīng)原子利用率為100%
B．氯化鐵溶液和碳酸氫鈉溶液都能鑒別①④
C．②③分子內(nèi)含手性碳原子
D．在氫氧化鈉溶液中，等物質(zhì)的量的①和③分別消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)原理：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2，則被氧化的HCl為1mol．
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域．請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-．
（3）海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過(guò)程如圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是b（填序號(hào)）．a(chǎn)．氧化性b．還原性c．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol MnO2時(shí)，消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+5 Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加或生成將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)；
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
④根據(jù)在水溶液或純液態(tài)時(shí)能否電離，把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央A處，則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于7：2 或4：5；此比例的H2和O2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為8.67g/mol或18.67g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡膳食就是各食物都要吃
B．攝入食物中的營(yíng)養(yǎng)素種類齊全，數(shù)量充足，比例適當(dāng)且與人體的需要的保持平衡才是合理的膳食結(jié)構(gòu)
C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)為人體提供熱能，所以只要這三種攝入量足夠就可
D．為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充Ca2+離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．苯酚的化學(xué)式是C6H6O，是一種有毒的物質(zhì)，對(duì)皮膚、黏膜有強(qiáng)烈的腐蝕作用．2014年6月，一輛載有近30噸苯酚的槽罐車(chē)側(cè)翻，約有10噸的苯酚泄漏，造成很大程度的污染．
（1）你認(rèn)為下列對(duì)事故的處理方法合理的是ABC．
A、用堿性溶液沖洗可以減少苯酚的揮發(fā)
B、挖隔離溝、鋪膜防止擴(kuò)散并回收泄漏的苯酚
C、隨時(shí)監(jiān)測(cè)附近水源、土壤中的苯酚的含量
D、用水溶解后回收
（2）用木屑吸附殘余的苯酚，然后點(diǎn)火燃燒除去．寫(xiě)出苯酚在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式：C6H6O+7O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$6CO2+3H2O．
（3）如圖是從苯酚的乙醇溶液中分離回收苯酚的操作流程圖：

根據(jù)圖示完成下列問(wèn)題：
①試劑A的化學(xué)式為NaOH（或KOH）．
②步驟③的操作名稱為分液．
③寫(xiě)出C+D-→E+C6H5OH的化學(xué)方程式：+CO2+H2O→NaHCO3+．

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