Question

【題目】已知X、Y、Z、W是短周期主族元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出Z在元素周期表中的位置________。

（2）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X的單質(zhì)和Z的單質(zhì)反應(yīng)生成E。物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，從反應(yīng)開(kāi)始到2min時(shí)，用E表示的反應(yīng)速率為__________，Z的轉(zhuǎn)化率為__________。

（3）由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，該鹽陽(yáng)離子電子式為_____________________；由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（4）工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫(xiě)出化學(xué)方程式___________________________。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比________。

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅤA族 0.05mol/(L·min) 10% NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 1∶4

【解析】試題分析： X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，X是H元素； Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，則Z、W分別是N、O元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是C元素；

解析：（1）N元素質(zhì)子數(shù)為7，在周期表中的位置第二周期第ⅤA族。

（2）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，用E表示的反應(yīng)速率為 0.05mol/(L·min) ，Z的轉(zhuǎn)化率為 10%。

（3）由X、Z、W三種元素組成的速效化肥是硝酸銨，銨根離子的電子式為；由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽是碳酸氫銨，碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下生成碳酸鈉、氨氣、水，反應(yīng)的離子方程式為NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O 。

（4）氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨、氮?dú)猓�化學(xué)方程式8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 。根據(jù)方程式可知，反應(yīng)中被氧化的氨氣2mol,參與反應(yīng)的氨氣8mol，物質(zhì)的量之比1∶4。