Question

【題目】某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生。為探究該反應原理，該同學做了以下試驗并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是（ ）

選項	實驗及現(xiàn)象	結論
A	將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍	反應中有NH3產生
B	收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色	反應中有H2產生
C	收集氣體的同時測得溶液的pH為8.0	弱堿性溶液中Mg也可被氧化
D	將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產生	弱堿性溶液中OH-氧化了Mg

Answer 1

【答案】D

【解析】A、檢驗氨氣的方法正確，故A正確；B、火焰呈淡藍色，又根據(jù)反應物的特點可以判斷該氣體為H2，Ｂ正確；C、PH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；D、若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結論不合理，故選D。