【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組以一種工業(yè)廢料制備高純MgO,設(shè)計(jì)了流程如下。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)步驟①中生成Mg2+的離子方程式為______________
(2)下列物質(zhì)可用于代替步驟②中H2O2的是__________
A.NaCl B.Cl2 C.鐵粉 D.KMnO4
(3)步驟③中采用如圖所示裝置除去Fe3+
。畬(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為________________
ⅱ.充分振蕩并靜置分層,打開(kāi)儀器A上口的玻璃塞后,上、下層分離的正確操作是:________________
ⅲ.圖中存在的錯(cuò)誤是:________________
(4)步驟④中NaOH加入的量是______________ (填“少量”或“過(guò)量”)
(5)實(shí)驗(yàn)中,取工業(yè)廢料40.0g( MgCO3的含量為42%),得到4.0g高純氧化鎂。該實(shí)驗(yàn)中高純氧化鎂的產(chǎn)率為____________()
(6)高純氧化鎂可能具有如下性質(zhì)和用途,正確的是____________
A.耐酸 B.耐堿 C.制耐火坩堝 D.制信號(hào)彈和焰火材料
【答案】 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2↑+ H2O B 分液漏斗 下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 分液漏斗下端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁 過(guò)量 50% BC
【解析】試題分析:以工業(yè)制取高純MgO為題材,重點(diǎn)考查離子方程式書寫、氧化劑的選擇、萃取和分液操作、化學(xué)計(jì)算等知識(shí),考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)流程圖的分析能力。制備流程中,廢料在濃鹽酸作用下,MgCO3、Fe和Al的氧化物溶解得到MgCl2、FeCl2、FeCl3、AlCl3,并通過(guò)過(guò)濾與不溶物分離。步驟②是將Fe2+氧化成Fe3+,再用有機(jī)溶劑萃取、分液分離出來(lái)。水溶液中的MgCl2、AlCl3用過(guò)量NaOH反應(yīng)后得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2溶液,過(guò)濾分離后,利用Mg(OH)2制備MgO。(1)步驟①中Mg2+是MgCO3與鹽酸反應(yīng)的生成物。正確答案:MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2↑+ H2O。(2)步驟②是利用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+,該氧化過(guò)程中沒(méi)用引入其他雜質(zhì)。選項(xiàng)中A與C不具有氧化性,不能替代H2O2,A、C均錯(cuò)誤。C、Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+且不會(huì)引入雜質(zhì),C正確。D、KMnO4能夠氧化Fe2+,但是還原生成的Mn2+會(huì)在最后沉淀生成Mn(OH)2而與Mg(OH)2混合,導(dǎo)致產(chǎn)品不純,正確答案:C。(3)這是一個(gè)萃取分液過(guò)程,使用的儀器是分液漏斗,萃取靜置后,下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,圖中分液漏斗下端應(yīng)當(dāng)與燒杯內(nèi)壁靠在一起。正確答案:分液漏斗 、 下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 、分液漏斗下端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁。(4)步驟④需要將生成的Al(OH)3 溶解,所以要使用過(guò)量的NaOH。正確答案:過(guò)量。(5)廢料中MgCO3質(zhì)量m=40.0g×42%=16.8g,n(MgCO3)=16.8g÷84g·mol-1=0.2mol,理論上可以得到MgO 0.2mol,MgO產(chǎn)率為4.0g÷(0.2mol×40g·mol-1)×100%=50%。正確答案:50%。(6)高純氧化鎂具有氧化鎂的所有性質(zhì)。A、MgO能夠與酸反應(yīng),不具有耐酸性,A錯(cuò)誤。B、MgO不能與堿反應(yīng),所以具有耐堿性,B正確。C、MgO的熔點(diǎn)高,可以制耐火坩堝,C正確。D、MgO沒(méi)有特征的焰色反應(yīng),不適合制信號(hào)彈,也不適合制焰火材料,D錯(cuò)誤。正確答案:BC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表短周期的一部分
(1)①~⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(3)④與⑤形成的化合物的化學(xué)鍵類型為_______,該化合物的電子式為____________。
(4)表中元素②、③、⑦最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________(填化學(xué)式,下同);④所在主族的前四種元素的單質(zhì)分別與氫氣化合形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_________。
(5)表中元素②的單質(zhì)與③的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃時(shí),在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示:
T/min | n(X) /mol | n(Y) /mol | n(Z) /mol |
0 | 0.80 | 1.00 | 0 |
1 | 0.70 | 0.80 | 0.20 |
5 | 0.70 | ||
9 | 0.40 | ||
10 | 0.40 | 0.80 |
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________
(2)反應(yīng)進(jìn)行到10min,X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________,0~5min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________
(3)計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________
(4)T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol,則此時(shí)正逆反應(yīng)速率大。v正 v逆(填“大于”、“等于”、“小于”)
(5)若在10min和t3、t5時(shí)刻分別改變?cè)摲磻?yīng)的某一反應(yīng)條件,得到X、Z的物質(zhì)的量及反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖A、B所示:
10min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_______________
②t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是_______________
③t5時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是 ,理由是___________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是
A. 化學(xué)反應(yīng)速率υ B. 化學(xué)平衡常數(shù)K
C. 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K D. 水的離子積常數(shù)Kw
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在 KClO3 + 6HCl(濃)= KCl + 3Cl2 + 3H2O 的反應(yīng)中,被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是
A. 1∶5 B. 5∶1 C. 6∶1 D. 1∶6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)相同條件下,pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4+)_________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如圖一是0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的圖象。
①其中符合0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是___________(填寫字母);
②室溫時(shí),0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=_________molL-1(填數(shù)值)
(3)室溫時(shí),向100 mL 0.1molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖二所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是_____________;在c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種新型細(xì)菌燃料電池,利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣,氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電,電池負(fù)極反應(yīng)式為( )
A.H2+2OH--2e-=2H2O B.H2-2e-=2H+
C.O2+4H++4e- =2H2O D.O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)△H<0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,下列判斷正確的是
A. T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B. c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行
C. 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃
D. T℃時(shí),直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖像與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是
A. 圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化,且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
C. 圖丙表明合成氨反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng),b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑
D. 圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
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