Question

12．現(xiàn)有①、②、③三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p⁵．則下列有關比較中正確的是（　�。�

• A． 第一電離能：③＞②＞①
• B． 原子半徑：①＞②＞③
• C． 電負性：③＞②＞①
• D． 最高正化合價：③＞①＞②

Answer 1

分析 由核外電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴為S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³為P元素，③1s²2s²2p⁵為F元素．
A．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減小；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
C．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小；
D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，注意F、O元素一般沒有正化合價．

解答 解：由核外電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴為S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³為P元素，③1s²2s²2p⁵為F元素．
A．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞F，即②＞①＞③，故B錯誤；
C．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故電負性③＞①＞②，故C錯誤；
D．S元素最高正化合價為+6，P元素最高正化合價為+5，故最高正化合價：①＞②，但F沒有正化合價，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度不大，注意能級處于半滿、全滿時元素的第一電離能高于同周期相鄰元素．