如圖所示,分餾裝置中,如果有錯(cuò)誤請(qǐng)指出并加以改正:

(1)　_____________________________, 
(2)　_____________________________, 
(3)　_____________________________。 
(1)蒸餾燒瓶中溫度計(jì)水銀球應(yīng)在支管口處,而不應(yīng)插在液面下
(2)冷凝管的冷水流向是錯(cuò)誤的,應(yīng)從a處流入b處流出
(3)接收儀器應(yīng)用小口的錐形瓶,而不應(yīng)用大口的燒杯,以免蒸氣揮發(fā)太多
本題主要考查有關(guān)蒸餾操作方面的知識(shí)。(1)溫度計(jì)測(cè)量的是蒸氣的溫度,所以應(yīng)該放在支管口處;(2)冷凝水的流向和蒸氣的流向恰好相反,冷卻效果好;(3)收集裝置應(yīng)該用錐形瓶,減少蒸氣揮發(fā)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造蓄電池。利用鋅冶煉過(guò)程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。
（1）已知步驟Ⅰ有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽(yáng)離子是Pb2+。分別寫出PbO、Pb參加反應(yīng)的離子方程式                             、                                  。
（2）步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是                               。
（3）母液可循環(huán)利用于步驟Ⅰ，其溶質(zhì)主要是            (填一種物質(zhì)化學(xué)式)，若母液中殘留的SO42－過(guò)多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是                                    。
（4）產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌，目的是除去                              。
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個(gè)電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）將復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi3O8：              。
（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將白色粉末加水溶解，得無(wú)色溶液。
②向①中所得的無(wú)色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
①A的化學(xué)式是             B的化學(xué)式是            。
②原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，
對(duì)可能含有的物質(zhì)，可通過(guò)            （填實(shí)驗(yàn)名稱）進(jìn)一步檢驗(yàn)。檢驗(yàn)操作步驟有：①蘸取待測(cè)液；②置于酒精燈火焰上灼燒；③透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察；④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序?yàn)?u>          。
A．①②③④       B．④①②③    C．④②①②③④     D．①③②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

欲將混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出來(lái)加以分離，加入試劑①Cl－�、赟O42—　
③OH－�、蹸O2⑤CO32—的正確順序是(　　)
A．①②③④B．③⑤①②
C．②①③⑤D．①⑤③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：

已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過(guò)程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過(guò)高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有     。
（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品                。
（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步驟2：用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40 mL。
步驟3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。
步驟4：過(guò)濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為     。（寫出計(jì)算過(guò)程）
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測(cè)得反應(yīng) 液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其變化趨勢(shì)的原因可能為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是：
A．乙醇和濃硫酸反應(yīng)制乙烯時(shí)，利用NaOH溶液可除去雜質(zhì)氣體
B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁。
C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)四支分別盛有無(wú)色溶液的試管，進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是
 
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置
下層溶液顯紫紅色
原溶液中有I-
B
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO42-
C
用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)
火焰呈黃色
原溶液中有Na+、無(wú)K+
D
滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍(lán)
原溶液中一定無(wú)NH4+
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列除雜所用的方法、試劑或發(fā)生的反應(yīng)錯(cuò)誤的是   (　　)。
A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
B．除去Fe中的少量Al，可將固體加入到足量的NaOH溶液中，過(guò)濾
C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．用圖l裝置完成實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
B．用圖2所示裝置可制取大量的CO2氣體
C．用圖3所示裝置可分離溴的四氯化碳溶液和水
D．用圖4裝置制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

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