15．環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實(shí)驗(yàn)室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學(xué)興趣嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關(guān)物質(zhì)信息、實(shí)驗(yàn)流程及實(shí)驗(yàn)裝置如下：
環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）：0.95，熔點(diǎn)：-45℃，沸點(diǎn)：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）．
主反應(yīng)：

（1）回答下列問題：儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液．
（3）加入足量的飽和NaHSO3溶液時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用離子方程式表示）．
（4）①在實(shí)驗(yàn)流程兩次蒸餾中都用到沸石防暴沸，下列關(guān)于沸石的說法正確的是AD．
A．實(shí)驗(yàn)室沸石也可用碎瓷片等代替
B．如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中
C．當(dāng)重新進(jìn)行蒸餾時(shí)，用過的沸石可繼續(xù)使用
D．沸石為多孔性物質(zhì)，可使液體平穩(wěn)地沸騰
②為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是BD．
A．稀鹽酸    B．無水碳酸鈉     C．濃硫酸     D．氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層，“取有機(jī)層”時(shí)使用的主要儀器是分液漏斗．

分析 本題是探究運(yùn)用次氯酸鈉氧化環(huán)己醇制備環(huán)己酮的實(shí)驗(yàn)流程，解題時(shí)要關(guān)注環(huán)己酮的物理性質(zhì)，涉及制備與分離提純，其中反應(yīng)在三頸燒瓶中進(jìn)行，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可通過冰水浴及控制反應(yīng)物的用量等措施來控制溫度，反應(yīng)后的混合物分離時(shí)先用飽和NaHSO3溶液除去過量的次氯酸鈉，再通過連續(xù)二次蒸餾對混合物進(jìn)行分離提純，得到較純凈的目標(biāo)產(chǎn)物；
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及常見的儀器分析；
（2）攪拌加速熱量傳遞，NaClO水解吸熱；
（3）次氯酸根能將亞硫酸氫根氧化，利用飽和NaHSO3溶液可除去過量的次氯酸鈉；
（4）①液體混合物加熱時(shí)通常加沸石防暴沸，如果忘記一定要待反應(yīng)液冷卻后再添加；
②分餾得到的液體顯酸性，調(diào)整到中性，應(yīng)添加堿性溶液；
（5）環(huán)己酮在氯化鈉中的溶解度較小，環(huán)己酮和水互不相溶，或借鑒鹽析的原理進(jìn)行分離．

解答 解：（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圖2中儀器A的名稱是三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；
（2）為了將體系溫度維持在30～35℃，要不斷攪拌加速熱量傳遞，同時(shí)通過控制反應(yīng)物的用量，來控制反應(yīng)速率，因此要緩慢滴加NaClO溶液，故答案為：攪拌器攪拌；緩慢滴加NaClO溶液；
（3）次氯酸根能將亞硫酸氫根氧化生成氯離子、硫酸根離子和氫離子，其離子方程式為：ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-，故答案為：ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-；
（4）①A．實(shí)驗(yàn)室可用碎瓷片等代替沸石，正確；
B．如果忘加沸石，應(yīng)停止加熱，待冷卻后再添加，錯(cuò)誤；
C．當(dāng)重新進(jìn)行蒸餾時(shí)，用過的沸石不可繼續(xù)使用，否則會引入雜質(zhì)，錯(cuò)誤；
D．沸石能防暴沸是因?yàn)闉槎嗫仔晕镔|(zhì)，可使液體平穩(wěn)地沸騰，正確；
故答案為：AD；
②無水碳酸鈉的溶液和氫氧化鈉溶液都顯堿性，可中和酸性溶液到中性，故答案為：BD；
（5）環(huán)己酮在氯化鈉中的溶解度較小，有利于環(huán)己酮分層；環(huán)己酮和水互不相溶，靜置后會分層，可用分液漏斗分離，所以選擇的儀器為分液漏斗，故答案為：降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層；分液漏斗．

點(diǎn)評 本題以環(huán)己酮制備為載體，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、離子反應(yīng)、關(guān)系式計(jì)算等，題目難度中等，關(guān)鍵根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程利用氧化還原反應(yīng)判斷發(fā)生的離子反應(yīng)，是對學(xué)生綜合能力的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．分子中含有碳碳雙鍵
B．易被酸性KMnO4溶液氧化
C．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
D．在一定條件下可與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)生成硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物．以孔雀石為原料可制備CuCl2•3H2O及純堿，流程如圖所示．

已知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子，且三種離子沉淀時(shí)的pH如表所示．回答下列問題．
金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+
pH氫氧化物開始沉淀1.97.04.7
氫氧化物安全沉淀3.29.06.7
（1）E、H的化學(xué)式依次為CO2、NH4Cl．
（2）圖中“試劑1”若為H2O2，它在流程中的具體作用為Fe2+開始沉淀時(shí)的pH為7.0，此時(shí)Cu2+已完全沉淀．所以欲除去Cu2+中混有的Fe2+，利用雙氧水（也可用氯氣）先將其氧化為Fe3+．
（3）加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為3.2≤pH＜4.7．
（4）由溶液C獲得CuCl2•3H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，洗滌CuCl2•3H2O晶體需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某課外活動小組將如圖1所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3 （所通氣體過量并充分反應(yīng)）

請加答下列問題：
（1）如何檢查A裝置的氣密性密閉導(dǎo)氣管，打開分液漏斗的瓶塞，向漏斗中注入水，然后旋開旋塞，如水不能順利滴下，氣密性良好
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚懷b置代號）
A→E→C→B→D
（4）裝置C的作用是干燥Cl2防止FeCl3的水解
（5）反應(yīng)開始后，裝置B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為棕（紅）色的煙；可以檢驗(yàn)生成物中是否含有Fe3+ 的試劑是KSCN溶液
（6）該小組欲用如圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積．
①若量氣裝置如圖2．此處所用的滴定管是堿式滴定管
②為了提高測量的準(zhǔn)確性，如圖裝置中的液體可用飽和食鹽水，收集完氣體后，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平．
③如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會導(dǎo)致所測的體積偏大（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某同學(xué)用下圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷．
已知：（CH3CH2OH+HBr-CH3CH2Br+H2O）溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點(diǎn)為38.4℃，熔點(diǎn)為-119℃．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①組裝好裝置，檢查其氣密性．
②向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U型管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水．
③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中．
④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）請寫出A裝置中所發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式A：+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr
（2）簡述步驟①檢驗(yàn)裝置氣密性的具體做法（不包括D）組裝好裝置后，在U型右邊導(dǎo)管口連接一個(gè)管帶有膠管的玻璃導(dǎo)管，將導(dǎo)管放入水面下，加熱燒瓶，若導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱產(chǎn)生，證明裝置的氣密性良好
（3）C裝置中U型管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是溶解吸收溴化氫氣體，防止溴化氫及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境
（4）反應(yīng)完畢后，U型管內(nèi)液體分層，溴乙烷在下（填：上或下）層．
（5）為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，該學(xué)生用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實(shí)驗(yàn)．
①裝置D的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是苯（或四氯化碳）（任填一種符合題意試劑的名稱），其主要作用是吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣．
②反應(yīng)后向錐形瓶中滴加硝酸銀溶液（或紫色石蕊試液）（任填一種符合題意試劑的名稱），若有淡黃色沉淀產(chǎn)生（或紫色石蕊試液變紅）證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)．
（6）要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶�，正確的實(shí)驗(yàn)方法是D
A．加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色
B．滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料．實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+2CCl4（g）→TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：
有關(guān)性質(zhì)如下表
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
（1）儀器A的名稱是干燥管，裝置E中的試劑是濃硫酸．
（2）反應(yīng)結(jié)束前依次進(jìn)行如下操作：①停止通氮?dú)?nbsp; ②熄滅酒精燈  ③冷卻至室溫．正確的順序?yàn)棰冖邰伲ㄌ钚蛱枺?br />（3）欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（4）使用冰水混合物的目的是冷卻TiCl4氣體．
（5）TiCl4 遇到濕空氣發(fā)生強(qiáng)烈的水解，其中一種物質(zhì)是H2TiO3，試寫出該水解反應(yīng)方程式TiCl4+3H2O═H2TiO3↓+4HCl．
（6）實(shí)驗(yàn)室用含量為97%的TiO210克，用上述方法制備TiCl4，最終得到19.8克的產(chǎn)品，則TiO2的轉(zhuǎn)化率為85.95%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．美國科學(xué)家理查德-�？撕腿毡究茖W(xué)家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎．有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收．一種由廢鈀催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應(yīng)中的作用是還原劑（選填：“氧化劑”、“還原劑”）．其將PdO轉(zhuǎn)化為鈀精渣（Pd）的化學(xué)方程式為PdO+HCOOH=Pd+CO2↑+H2O
（2）酸溶時(shí)鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為80～90℃（或90℃左右）、反應(yīng)時(shí)間約為8h、鈀精渣與王水的質(zhì)量比為1：8．

（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合而成的，王水溶解鈀的過程中有化合物A和一種無色、能與人體血紅蛋白結(jié)合而使人中毒氣體B生成．
①氣體B的分子式：NO；
②經(jīng)測定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%，H：0.8%，則A的化學(xué)式為H2PdCl4
（4）加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹P（NH3）4]2+，此時(shí)鐵的存在形式是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．焙燒2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pd（NH3）2Cl2═PdCl2+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖中的實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系．下列正確的是（　�。�
A．該溫度下，a點(diǎn)時(shí)，3 v正（CO2）=v正（H2）
B．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變可能是充入氦氣
C．曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變可能是降低溫度
D．從反應(yīng)開始至a點(diǎn)，v （CO2）=0.6 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）少量二氧化碳通入澄清的石灰水Ca2+20H-+C02=H20+CaC03↓；
（2）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合Mg2++Ba2++SO42-+2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
（3）鐵銹（主要成分氧化鐵）與稀鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．；
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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