【題目】下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

常溫下，將Al箔插入濃中，無明顯現(xiàn)象

鋁和濃硝酸不反應(yīng)

B

向飽和溶液中通入足量，溶液變渾濁

析出了

C

用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色

該溶液一定是鈉鹽溶液

D

向裝有溶液的試管中加入稀，在管口觀察到紅棕色氣體

分解生成了

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

箔表面被氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒有反應(yīng)，故A錯誤；

B.飽和溶液中通入發(fā)生反應(yīng)：，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，故B正確；

C.只能說明含有鈉元素，不一定為鈉鹽，可能為堿溶液，故C錯誤；

D.向溶液中加入，則會發(fā)生離子反應(yīng)：，產(chǎn)生的NO在管口生成呈現(xiàn)紅色，而不是分解產(chǎn)生，故D錯誤．

故選:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣中含有的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測量逸出氣體中的NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示。

若溫度低于200℃，圖中曲線脫氯率隨溫度升高而變化不大的主要原因是___；判斷a點(diǎn)對應(yīng)的脫氮率是否為對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，并說明其理由：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700900℃時(shí)，O2可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是（ ）

A.電池內(nèi)的O2由電極乙移向電極甲

B.電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2O

C.當(dāng)甲電極上有lmolN2H4消耗時(shí)，乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)

D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯誤的是

（氣體在同溫同壓下測定）

選項(xiàng)

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

甲針筒的現(xiàn)象

A

20mLH2S

10mLSO2

生成黃色固體，活塞自動向內(nèi)壓縮

B

1g薄銅片

10mL12mol/L濃硝酸

生成棕色氣體、溶液呈綠色，活塞自動外移，Cu有剩余

C

30mLNO2

10mL水（液態(tài)）

剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮

D

10mLFeSO4溶液

10mLNH3

生成白色沉淀，最終沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 部分生成物和反應(yīng)條件略去。下列推斷不正確的是

A.若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

B.若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是

C.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

D.若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

B. 當(dāng)NaOH溶液與HB混合至中性時(shí)：c(B-)<c(HB)

C. 等濃度的NaA、NaB溶液中，水的電離程度：NaA<NaB

D. 等濃度的HB和NaA的混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：

熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol－1

脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=－33.5KJ·mol－1

（1）請寫出CO與H2甲烷化的熱化學(xué)方程式_________________________________。

（2）在密閉容器中，利用乙酸制氫，選擇的壓強(qiáng)為___________(填“較大”或“常壓”)。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖：

①約650℃之前，脫酸基反應(yīng)活化能低速率快，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷，理由是隨著溫度升高后，熱裂解反應(yīng)速率加快，同時(shí)______________________。

②保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降，請用化學(xué)方程式表示：_________________________________。

（3）若利用合適的催化劑控制其他的副反應(yīng)，溫度為TK時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)為PkPa，熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%，脫酸基反應(yīng)消耗乙酸60%，乙酸體積分?jǐn)?shù)為___________(計(jì)算結(jié)果保留l位小數(shù))；脫酸基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在1L密閉容器中加amolSO2和bmolO2發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有cmolSO2發(fā)生了反應(yīng)，試填下列空白：

（1）生成___molSO3；

（2）O2的轉(zhuǎn)化率為___；

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為___mol；

（4）達(dá)到平衡時(shí)，c（SO2）=___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.氯氣有氧化性，可使干燥布條漂白褪色

B.常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應(yīng)，因此可用鐵、鋁容器貯存運(yùn)輸濃硫酸

C.已知電離能力H2CO3>HClO>，則向氯水中加入碳酸氫鈉晶體，能提高溶液中HClO的濃度

D.向BaCl2溶液中通入SO2可產(chǎn)生白色渾濁

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