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下列有關原電池的說法中，正確的是（  ）

A．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負極
B．鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極
C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕
D．將反應2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋設計為原電池，則可用鋅片作負極，鐵片作正極，FeCl3溶液作電解質

B

解析試題分析：A．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，由于Al能夠與NaOH反應，而Mg不反應，所以Al片作負極。錯誤。B．鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，由于Al在常溫下在濃硝酸中會發(fā)生鈍化現象，所以銅作負極。正確。C．鍍鋅鐵鍍層破損后，由于活動性Zn>Fe,所以Zn作原電池的負極，首先被腐蝕，仍然對Fe起到保護作用；而鍍錫鐵的鍍層破損后，由于活動性Fe>Sn,所以Fe最原電池的負極，首先被腐蝕，Fe腐蝕的比前者快。錯誤。D．若將反應2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋設計為原電池，則可用鐵片作負極，石墨作正極，FeCl3溶液作電解質。錯誤。
考點：考查原電池的電極材料的選擇及金屬的腐蝕的快慢半徑的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是（　　）

A．A電極是負極 
B．外電路中電子由B電極通過導線流向A電極 
C．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 
D．該電池的總反應：2H2＋O2===2H2O 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

全釩流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，    其原理如圖所示，其中H+的作用是參與正極反應，并通過交換膜定向移動使右槽溶液保持電中性。下列有關說法不正確的是（   ）

A．放電時當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為：VO2+ +e一+2H+=VO2+ +H2O
B．充電時若轉移的電子數為3．01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為l．0mol
C．充電時，H+由左槽定向移動到右槽
D．充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是（　 ）

A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+ 2H2O + 4e- ="==" 4OH-
B．若a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C．若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
D．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在水中加入等物質的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液放在用惰性電極材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產物與還原產物質質量比為…（ ）

A．35.5：108B．16：207C．8：1D．108：35.5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如下圖所示，則下列有關說法中正確的是

A．X為直流電源的正極，Y為直流電源的負極
B．陽極區(qū)pH減小
C．圖中的b＜a
D．陰極的電極反應為HSO3——2e—＋H2O＝SO42—＋3H＋和 SO32——2e—＋2H2O＝SO42—＋4H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某原電池總反應離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能實現該反應的原電池是( 　)

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)2溶液
B．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液
C．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液
D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現上的c點顯紅色．為實現鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是  (    )

A．a為直流電源的負極B．d極發(fā)生的反應為2H＋＋2e－＝H2↑
C．f電極為鋅板D．e極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用惰性電極電解400 mL一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過程中溶液體積的變化)，通電一段時間后，如果向所得的溶液中加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和體積(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉移的電子物質的量為（  ）

A．0.2 mol　 B．0.3mol　
C．0.4 mol D．0.6 mol

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