在一定溫度下，在10L容器中加入5molSO3和3molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生反應(yīng)，則：
（1）生成了
 
molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
 
，O2的濃度
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：利用三段式法計(jì)算：
       2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g），
起始：5mol      3mol           0
轉(zhuǎn)化：3mol     1.5mol         3mol
平衡：2mol    1.5mol          3mol
依據(jù)上述計(jì)算結(jié)果分析計(jì)算．
解答： 解：利用三段式法計(jì)算：
        2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g），
起始：5mol       3mol          0
轉(zhuǎn)化：3mol       1.5mol        3mol
平衡：2mol       1.5mol        3mol
（1）達(dá)平衡時(shí)生成3molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為
3mol
5mol
×100%=60%，故答案為：3；60%；
（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為2mol+1.5mol+3mol=6.5mol，平衡時(shí)O2的濃度為
1.5mol
10L
=0.15mol/L，故答案為：6.5mol；0.15mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意三段式計(jì)算方法的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡，
（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，求水的轉(zhuǎn)化率？平衡常數(shù)K值？
（2）830K時(shí)，若起始時(shí)：c（CO）═2mol/L，c（H2O）=6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式
 
．
（2）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填序號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是
 
．
（4）元素N可以形成分子式為Co（NH3）5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為
 
．SO42-的空間構(gòu)型是
 
其中S原子的雜化類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
（1）KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2．
（2）Br2能將I-氧化為I2．
（3）KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，其本身被還原為I2．
①氧化劑（Br2、KBrO3、KlO3）氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="deg8cpc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②試配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
KI+
 
 KBrO3+
 
 H2SO4=
 
I2+
 
Br2+
 
K2SO4+
 
H2O
 
KI+
 
 KBrO3+
 
 H2SO4=
 
KIO3+
 
Br2+
 
K2SO4+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或給用系統(tǒng)命名法給有機(jī)物命名
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷
 

②2-甲基-1-戊烯
 

③
 

④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q為部分元素．其中L的單質(zhì)在人類的生產(chǎn)和生活中有著十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、紅色、藍(lán)色、白色等多種顏色．

（1）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫出G-的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
②元素L在周期表中的位置：
 
．
③元素Q的單質(zhì)為紅色，寫出單質(zhì)Q在空氣中生銹的化學(xué)方程式：
 
．
（2）由A、D、E、G、L五種元素組成的物質(zhì)[DL（EA）nG6-n]m（其中m、n為正整數(shù)，n＜5、m＜10）廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理．某化工廠以工業(yè)生產(chǎn)廢料（D、L的單質(zhì)及其氧化物）為原料制取[DL（EA）nG6-n]m，設(shè)計(jì)的生產(chǎn)流程如下：

①選用的試劑X應(yīng)為
 
．
②下列關(guān)于[DL（EA）nG6-n]m的說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．該物質(zhì)中L元素的化合價(jià)為+2
B．該物質(zhì)是一種無(wú)機(jī)高分子化合物
C．該物質(zhì)在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在
D．該物質(zhì)溶于水能電離出（EA）離子，是一種堿
③寫出上述流程的酸性溶液中加入BGE3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)，可以將物質(zhì)分成混合物和純凈物，漂白粉、鋼、水玻璃、液氨都為混合物
B、地溝油可用于提煉生物柴油，它和柴油同屬于烴類物質(zhì)
C、大豆蛋白、雞蛋白分別溶于水所形成的分散系為膠體，在加熱、甲醛、飽和（NH4）2SO4溶液、X射線作用下，蛋白質(zhì)的性質(zhì)都會(huì)改變并發(fā)生變性
D、李比希法可用于有機(jī)化合物組成中碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，同位素示蹤法可用于研究化學(xué)反應(yīng)歷程機(jī)理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

體積均為aL的Fe2（SO4）3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液，均能與bL1mol?L-1的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)．則Fe2（SO4）3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、3：2：2
B、1：2：3
C、1：3：3
D、3：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1.12g鐵粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　�。�
A、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
B、Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1
C、鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-基本保持不變
D、往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，不顯紅色

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