Question

下列的電離方程式，正確的是（　�。�

• A、H₂CO₃═2H⁺+CO₃^2-
• B、HClO?H⁺+ClO^-
• C、Na₂CO₃=Na⁺+CO₃^2-
• D、KOH=K⁺+O^2-+H⁺

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．碳酸屬于多元弱酸存在分步電離，電離過程是可逆過程；
B．次氯酸為弱酸，部分電離出氫離子和次氯酸根離子；
C．Na₂CO₃屬于強電解質(zhì)，溶液中完全電離，方程式左右電荷不守恒；
D．氫氧化鉀為強堿，完全電離出鉀離子和氫氧根離子，氫氧根離子不能拆．

解答： 解：A．H₂CO₃為多元弱酸，分步電離，則電離方程式為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故A錯誤；
B．弱電解質(zhì)的電離可逆，用“?”，次氯酸為弱酸，部分電離，電離方程式為HClO?H⁺+ClO^-，故B正確；
C．Na₂CO₃為強電解質(zhì)，在溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離，生成Na⁺和CO₃^2-離子，鈉離子角標2應轉(zhuǎn)化為化學計量數(shù)，電離方程式為Na₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-，故C錯誤；
D．氫氧化鉀為強堿，完全電離出鉀離子和氫氧根離子，離子方程式為：KOH=K⁺+OH^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷方法，明確電離方程式的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題的能力．