Question

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（　�。�

A．2H⁺+2e^-?H₂↑

B．Fe-2e^-?Fe²⁺

C．2H₂O+O₂+4e^-?4OH^-

D．Fe³⁺+e^-?Fe²⁺

Answer 1

分析：根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負(fù)極，根據(jù)電極上發(fā)生反應(yīng)的類型判斷電極反應(yīng)式．

解答：解：鋼鐵中含有碳、鐵，根據(jù)原電池工作原理，活潑的金屬作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以碳作正極，鐵作負(fù)極；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，負(fù)極失電子變成離子進(jìn)入溶液，即Fe-2e^-=Fe²⁺．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)；對(duì)于鋼鐵的吸氧腐蝕，正極上電極反應(yīng)式的書寫往往寫錯(cuò)，要注意生成的是氫氧根離子，不是其它微粒．