Question

下列說法正確的是（　　）

• A、7.1g C1₂與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移0.2×6.02×10²³個電子
• B、1mol乙酸分子與1mol甲酸甲酯分子中都含有7×6.02×10²³個共用電子對
• C、28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有2×6.02×10²³個碳原子
• D、2 mol/L的 MgCl₂溶液中含有2×6.02×10²³個Mg²⁺

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)n=

m

M

計算氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應方程式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷共用電子對數(shù)；
C．根據(jù)n=

m

M

計算烯烴最簡式的物質(zhì)的量，進而計算原子個數(shù)；
D．不知道溶液體積，無法計算離子的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．氯氣的物質(zhì)的量為：

7.1g

71g/mol

=0.1mol，由Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×6.02×10²³個電子，故A錯誤；
B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃COOH，1mol含共用電子的個數(shù)為8×6.02×10²³個共用電子對，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH₃，含共用電子的個數(shù)為8×6.02×10²³個共用電子對，故B錯誤；
C.28g乙烯和丙烯的混合氣體中含CH₂的物質(zhì)的量為：

28g

14g/mol

=2mol，含碳原子個數(shù)為：2×6.02×10²³個碳原子，故C正確；
D．不知道溶液體積，無法計算離子的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系．