對于反應2SO2(氣)＋O2(氣) 2SO3(氣)，下列判斷正確的是

[　　]

A．2mol SO2和足量O2反應，必定生成2mol SO3

B．當v(正)＞v(逆)時，隨著反應的進行，反應物的物質(zhì)的量逐漸減小

C．正反應速率之比為v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2

D．在其他條件不變時，增大壓強，v(正)增大，v(逆)減小

答案：BC
解析：

【巧解導析】該反應為可逆反應，不論條件怎樣改變，反應不完全，所以A項錯；v(正)＞v(逆)可表示：反應物單位時間內(nèi)反應掉的物質(zhì)的量比生成的物質(zhì)的量大；在可逆反應里，同樣各物質(zhì)表示的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，只是此時反應速率可代表正反應速率或逆反應速率；增大壓強，可同時增大反應物和生成物的濃度，正、逆反應速率均增大．


提示：

【巧解點悟】解題關鍵準確把握可逆反應的可逆性、反應的不徹底性，以及具體分析外界條件對v(正)，v(逆)產(chǎn)生的影響．易忽視反應的可逆性，誤認為完全反應，不具體分析增大壓強對反應物和生成物的濃度影響，誤認為只加快v(正)．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?許昌三模）[化學--選修2：化學與技術]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)．
A．風光秀麗的旅游城市             
B．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
C．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的化學方程式：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；
寫出接觸室中的化學方程式：
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
（3）CuFeS2是黃銅礦的主要成分，煅燒時CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是
D
D
．
A．黃鐵礦煅燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）下表是壓強對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響：
壓強Mpa
轉(zhuǎn)化率%
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
對于SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應，增大壓強可使轉(zhuǎn)化率
增大
增大
，但在實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是
常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已很大
常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已很大
．
（6）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化見下表：
沸騰爐溫度 600 620 640 660
爐渣中CuSO4質(zhì)量分數(shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因：
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應放熱的可逆反應隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應放熱的可逆反應隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0  反應來說：
（1）若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)2min建立平衡，此時測得SO3濃度為0.8mol?L-1，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v（O2）=
0.2mol?L-1?min-1
0.2mol?L-1?min-1
；該條件時反應的平衡常數(shù)K=
160
160
．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有
B
B
（填字母）．
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強        D．移出生成的SO3
（3）一定溫度下，若將8mol SO2氣體和4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
BC
BC
．
A．SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等    B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）一定溫度下，將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t1時間達到平衡，測得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol．若此時向容器中充入一定量的氦氣，SO3（g）的物質(zhì)的量將
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol，則平衡
向右移動
向右移動
（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源：活題巧解巧練·高考化學（第一輪） 題型：013

對于可逆反應2SO2＋O22SO3(氣)，正反應為放熱反應．升高溫度產(chǎn)生的影響是

[　　]

A．v(正)增大，v(逆)減小

B．v(正)減小，v(逆)增大

C．v(正)，v(逆)不同程度增大

D．v(正)，v(逆)同等程度增大

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科目：高中化學 來源：2014屆山東萊蕪市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

對于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0 反應來說：

（1）若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)2min建立平衡，此時測得SO3濃度為0.8mol·L-1，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)=           ；該條件時反應的平衡常數(shù)K=              。

（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有_________（填字母）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強        D．移出生成的SO3

（3）一定溫度下，若將8mol SO2氣體和4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是       。

A．SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等     B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v(SO2)逆 =" 2" v(O2)正 D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）一定溫度下，將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t1時間達到平衡，測得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol。若此時向容器中充入一定量的氦氣，SO3（g）的物質(zhì)的量將（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol，則平衡______________（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。

 

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