3．下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變的是（　�。�
A．Na和O2B．NaOH溶液和AlCl3溶液
C．Fe和Cl2D．NaOH溶液和CO2

分析 A．鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉；
B．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
C．Fe和Cl2反應(yīng)生成氯化鐵；
D．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足，生成碳酸鈉，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉．

解答 解：A．Na和O2反應(yīng)的溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過氧化鈉，故A不選；
B．NaOH溶液和AlCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故B不選；
C．Fe和Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，與量無關(guān)，故C選；
D．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉，二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)物間反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量與反應(yīng)產(chǎn)物的聯(lián)系，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意把握常見元素化合物的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法．完全燃燒0.05mol某烴后，將燃燒產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸、堿石灰，試驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重4.5g，堿石灰增重8.8g．則：
（1）該烴的分子式為C4H10；
（2）寫出其所有可能存在的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3；
（3）該烴的一氯取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體共有4種；
（4）在120°C和101Kpa的條件下，某氣態(tài)烴和一定質(zhì)量的氧氣混合點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原來的溫度時(shí)，氣體體積不變，則該烴可能是AC．
A、CH4          B、C2H2         C、C2H4          D、C2H6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．酸雨主要是燃燒含硫燃料時(shí)，釋放SO2造成的，現(xiàn)每隔一定時(shí)間測(cè)定某份雨水的pH數(shù)據(jù)如下：
測(cè)試時(shí)間（H）01234
　雨水的pH：4.734.624.564.554.55
請(qǐng)說明在測(cè)定的時(shí)間里，雨水樣品pH變小的原因SO2溶于雨水生成H2SO3，H2SO3可被空氣中O2緩慢氧化成H2SO4，這樣就由弱酸變?yōu)榱藦?qiáng)酸，C（H+）增大，所以pH變小．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問題：
（1）Na2SO4溶液呈弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：SO42-+H2O?OH-+HSO4-（用離子方程式表示）
（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+；
（3）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是AC．（填編號(hào)）
A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol•L-1 B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）                 D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）
（4）已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1mol•L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度＜0.01mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物品或設(shè)備：①工業(yè)制粗硅�、陂T窗玻璃�、鬯ы�(xiàng)鏈 ④石英鐘表　⑤瑪瑙手鐲�、薰杼柲茈姵亍、吖鈱�(dǎo)纖維  ⑧計(jì)算機(jī)芯片．所用材料為SiO2或要用到SiO2的是（　�。�
A．①②③④⑤⑦B．全部C．③④⑤⑦⑧D．①②⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中的n （Cl-）與100mL 1mol/LAlCl3溶液中的n（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL 1 mol/L氯化鈉溶液B．75mL 2 mol/L氯化鎂溶液
C．50mL 3 mol/L氯化鉀溶液D．50mL 1 mol/L氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的性質(zhì)摘要．
甲：①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩慢分解，焰色反應(yīng)為黃色．  
②能溶于水，水溶液呈弱堿性，但是屬于鹽類．
③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生CO2．
④胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)．
乙：①與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時(shí)．
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護(hù)作用．
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
④其中含有的金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）請(qǐng)你推測(cè)甲中含有的主要化學(xué)成分是NaHCO3（填化學(xué)式），其俗名為小蘇打．
（2）寫出甲中主要成分引起胃脹氣（生成CO2 ）的反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）乙中含有的主要化學(xué)成分是Al（OH）3（填化學(xué)式），加熱時(shí)，可以分
解為水和Al2O3（填化學(xué)式）．寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（4）等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗鹽酸和氫氧
化鈉溶液的體積之比為3：1，生成氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�
A．1.8 gB．2.7 gC．4.05gD．5.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式C8H8O2．A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖．關(guān)于A的下列說法中，正確的是（　�。�
A．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
B．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物有兩種
C．A在一定條件下可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．分子式為C8H8O2且分子中含苯環(huán)和-COOR（-R為烴基）的物質(zhì)共有6種

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