【題目】下列說法中，不正確的是（　�。�

A.蔗糖是雙糖，沒有甜味，不能作調(diào)味劑

B.食用白糖、冰糖以及紅糖的主要成分是蔗糖

C.麥芽糖及其水解產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體

【答案】A

【解析】

A. 蔗糖是雙糖，有甜味，能作調(diào)味劑，故A錯誤；

B. 食用白糖、冰糖以及紅糖的主要成分都是蔗糖，故B正確；

C. 麥芽糖水解的產(chǎn)物是葡萄糖，麥芽糖、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故 C正確；

D. 蔗糖和麥芽糖分子式都是C12H22O11，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是

A.質(zhì)譜法B.紅外光譜法C.核磁共振氫譜D.元素分析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 18H2O = 3NH3+ 8[Al(OH)4]－

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )

A. 試樣中一定不含Al3+

B. 試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

C. 試樣中可能存在Na+、Cl－

D. 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. I- 遇淀粉變藍色，I2易升華

B. 常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素

C. 海水制溴，溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來

D. AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問題：

（1）將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調(diào)pH＝2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是____________。

（3）鎂－H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，則正極反應(yīng)式為_____________________________。

（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。該粗硼樣品的純度為_____________（提示：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定氣體物質(zhì)體積大小的主要因素是（ ）

①溫度 ②所含微粒數(shù)目 ③微粒本身大小 ④壓強

A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)和國防建設(shè)中具有十分重要的地位。金屬錳的提煉方式主要有熱還原法和電解法兩種，熱還原法得到的錳純度在95-98％之間，電解法得到的錳（簡稱電解錳），其純度可達99.7-99.9％以上。

（1）錳鋅鐵氧體是當(dāng)前廣泛使用的一種隱形涂料，其化學(xué)組成為MnxZn1-xFe2O4（鐵為+3價），其中當(dāng)錳鋅鐵氧體中n(Zn):n(Fe)=2:5時，它對雷達波的吸收能力最強。

① 錳鋅鐵氧體中錳元素的化合價為_______。

② 當(dāng)雷達波吸收能力最強時，該物質(zhì)的化學(xué)式為________（改寫成氧化物的形式）。

（2）寫出以MnO2和Al粉為原料，利用熱還原法制備Mn的化學(xué)方程式：________.

（3）工業(yè)上以菱錳礦（主要成分是MnCO3，含有Fe2＋、Co2＋、Ni2+等雜質(zhì)金屬離子）為原料制備電解錳的流程圖如下所示。

生成氫氧化物的pH如下表：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀時pH

7.5

2.l

7.7

7.6

8.3

完全沉淀時pH

9.7

3.7

8.5

8.2

9.8

① 浸出槽中發(fā)生多個反應(yīng)：如主要成分與硫酸的反應(yīng)、MnO2與Fe2＋間的氧化還原反應(yīng)等，寫出這兩個反應(yīng)的離子方程式：___________________、____________________。

② 加入氨水的目的是為除去雜質(zhì)，根據(jù)流程圖及表中數(shù)據(jù)，pH 應(yīng)調(diào)控在_____范圍內(nèi)。常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,當(dāng)pH=4時溶液中c(Fe3+)=__________。

③ 加入硫化銨是為除去剩余的Ni2＋，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

④ 寫出電解硫酸錳溶液制取金屬錳的化學(xué)方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種制取粗碘的工藝流程如下圖所示，有關(guān)說法正確的是

A. 步驟①中H2O2作還原劑 B. 步驟②③中均用到分液漏斗

C. 步驟③④互為可逆反應(yīng) D. 步驟⑤中“操作X”為蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質(zhì)。可用于制造船底防污漆等。某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實驗驗證其某些性質(zhì)及其膠體的制法。回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)檢驗H2還原CuO所得的紅色粉末中是否有Cu2O。取反應(yīng)產(chǎn)物少許加入試管中，加入足量的試劑X并攪拌，若發(fā)現(xiàn)溶液變藍且仍有剩余固體，則試劑X可選用_________(填序號)。

a.FeCl3溶液 b.硝酸 c.稀硫酸 d. H2O2酸性溶液

（2）乙組同學(xué)在兩支試管中分別加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固體溶解同時產(chǎn)生NO氣體，Cu2O表現(xiàn)_______________性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得藍色溶液，反應(yīng)的離子方程式為______________。

（3）丙組同學(xué)取少量Cu2O與黑色的Cu2S混合加強熱，產(chǎn)生大量的氣體同時得到紅色固體粉末，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（4）丁組同學(xué)向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到紅色透明液體，能說明該分散系屬于膠體的簡單方法是____________。已知制備過程中有N2放出，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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