Question

【題目】實驗室用粗鹽水(溶質主要成分為NaCl），制備NaHCO3固體，流程如圖：

（1）“精制”是為了除去粗鹽水中含有的Ca2+、Mg2+、SO等雜質離子，并獲得NaCl飽和溶液，“精制”過程中包含除雜、過濾、蒸發(fā)濃縮等操作，需要加入的試劑為稍過量的①Na2CO3、②BaCl2、③鹽酸、④NaOH，加入試劑的先后順序為___（填序號）。

（2）已知“反應”分兩步進行。第一步生成NH4HCO3；

第二步的反應方程式為：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。

①第一步反應的化學方程式為___。

②第二步反應能發(fā)生的原因是___。

（3）向“過濾”所得濾液中加入NaCl，并通入氨氣，過濾，得到固體，該固體可能含有NaCl和NH4Cl，檢驗該固體中含有NH4Cl的方法是___。

Answer 1

【答案】②①④③或②④①③或④②①③ NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（或NH3·H2O+CO2=NH4HCO3） 因為有沉淀生成 取少許固體放入試管中，將試管在酒精燈上充分加熱，若試管內有白煙，試管壁上有固體凝結，則固體中含有NH4Cl或向裝有固體的試管中加入NaOH濃溶液，并加熱，若產(chǎn)生了能使?jié)駶櫦t色石蕊變藍的氣體，則含有NH4Cl

【解析】

粗鹽中的雜質使用沉淀法除去；先利用二氧化碳是酸性氣體、氨氣是堿性氣體，反應生成NH4HCO3，再利用NaHCO3的溶解度小，生成NaHCO3固體。

(1)用氯化鋇除去硫酸根離子，碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，氫氧化鈉除去鎂離子，過濾后，最后加鹽酸除去過量的碳酸根離子，必須滿足碳酸鈉在氯化鋇后面加，以便把過量的氯化鋇除去，所以加入試劑的先后順序為②①④③或②④①③或④②①③；

(2)①第一步反應用NH3、H2O和CO2生成NH4HCO3，第一步的化學方程式為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(或NH3·H2O+CO2=NH4HCO3)；

②第二步反應生成的NaHCO3溶解度小，相當于生成了沉淀，所以原因為有沉淀生成；

(3) NH4Cl加熱時能分解成氨氣和氯化氫，氣體遇冷后又能生成NH4Cl固體，銨鹽能與堿反應，加熱時生成氨氣，使?jié)駶櫦t色石蕊變藍，所以檢驗NH4Cl的方法是：取少許固體放入試管中，將試管在酒精燈上充分加熱，若試管內有白煙，試管壁上有固體凝結，則固體中含有NH4Cl或向裝有固體的試管中加入NaOH濃溶液，并加熱，若產(chǎn)生了能使?jié)駶櫦t色石蕊變藍的氣體，則含有NH4Cl。