【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是(　　)

A. 18個縱行代表18個族，7個主族、8個副族

B. 短周期共有32種元素

C. 元素周期表共有7個橫行代表7個周期

D. 第ⅠA族全部是金屬元素

【答案】C

【解析】試題元素周期表中含7個周期、16個族，短周期為一、二、三周期，IA族中含H、堿金屬元素，以此來解答．

解：A.18個縱橫代表16個族，7個主族、7個副族、1個零族、1個ⅤⅢ族，故A錯誤；

B．短周期共有2+8+8=18種元素，故B錯誤；

C．元素周期表共有七個橫行，每個橫行為一個周期，則代表七個周期，故C正確；

D．IA族中含H、堿金屬元素，H為非金屬元素，故D錯誤；

故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3+，該反應的離子方程式為__________________________________________________________。

（2）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。

（3） “酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO，反應的離子方程式為________________________________________。

（4）在H2SO4的酸性環(huán)境中ClO2與碘化鉀反應的離子方程式___________________________。

（5）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A與NaOH溶液反應，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，(若產(chǎn)物中有水生成則省略表示出來)。

(1)若A為金屬，C為氣體，寫出向B溶液中通入過量CO2反應的離子方程式________；

(2)若A為空氣的成分之一，能造成溫室效應，當向100mL1mol/LNaOH溶液中通入1.344L氣體(標準狀況)充分反應后，生成B和C的物質(zhì)的量之比為_____(B的摩爾質(zhì)量大于C);

(3)若A為AlCl3寫出A與NaOH按物質(zhì)的量比3：10混合時反應的離子方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國晉朝傅玄的《傅鶉觚集·太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應行，亦有隱括，習與性形。故近朱者赤，近墨者黑。”這里的“朱”指的是（ ）

A. Fe2O3 B. Cu2O C. HgS D. Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl)是白色粉末，微溶于水，能與稀硫酸反應，廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuC122H2O制備CuCl,并進行相關(guān)探究（已知酸性條件下Cu+不穩(wěn)定）。

下列說法正確的是

A. X氣體可以是N2，目的是做保護氣，抑制CuCl22H2O加熱過程可能的水解

B. CuCl與稀硫酸反應的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

C. 途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和CaCl2溶液中除去

D. 途徑2中200℃下反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO + 2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎(chǔ)，是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學生實驗能力的基本途徑:

(1)實驗1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個實驗中還需用到的一種儀器是_________；

(2)實驗2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應的現(xiàn)象和相應結(jié)論填入空格，“浮”--鈉的密度比水小；“紅”--反應生成了氫氧化鈉；“熔”——______________；

(3)實驗3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是_________

A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜

C.氧化鋁的熔點比倡的熔點高 D.打磨砂紙不能除去表面的氧化膜

(4)實驗4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗

生成的氣體體，向反應后的溶液中加入酚酞試液，可以看到__________；

(5)實驗5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應的氧化劑是__________，該反應每消耗1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。

(6)實驗6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生這種顏也變化的原因是(用化學方程式表示):______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用H++ OH－= H2O來表示的化學反應是(　 )

A.CuO溶于稀H2SO4B.KOH和HNO3溶液反應

C.KOH溶液和碳酸溶液反應D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，溶液呈藍色，且無氣體逸出，該鹽可能是

A. FeC13 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為116g/cm3的濃鹽酸配制240mL 1mol/L的稀鹽酸。請回答下列問題：

（1）需要量取濃鹽酸______mL。

（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有______。

（3）在配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度將______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同)。若量取的濃鹽酸經(jīng)稀釋、冷卻至室溫，注入用蒸餾水洗滌后未干燥的容量瓶中，則配制的稀鹽酸濃度將_______。若定容時俯視觀察凹液面最低點與刻線相平，則配制的稀鹽酸濃度將為_______。若用該方法配制氫氧化鈉溶液，則操作過程中動作要快，否則會造成濃度___；試分析造成此變化的原因是_______。

（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

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