【題目】管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)(在有水蒸氣存在的條件下)2NH33Cl26HClN2。下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A.若管道漏氣,遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D.該反應(yīng)中Cl2是氧化劑

【答案】B

【解析】

A. 若管道漏氣,氯氣和少量氨氣發(fā)生反應(yīng):2NH33Cl26HClN2,生成的HCl與過量氨氣反應(yīng)得氯化銨,故遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙,A正確;

B. 該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)、屬于氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;

C. 該反應(yīng)中元素化合價(jià)有變化,屬于氧化還原反應(yīng),C正確;

D. 該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低,故Cl2是氧化劑,D正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

1L層電子數(shù)為K、M層電子數(shù)之和的原子,填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖:___;

2)與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的負(fù)二價(jià)陰離子,填寫微粒的軌道表示式:___;電子式是___;

3)在118號(hào)元素中,氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素原子的電子式:___;

4)元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M原子的最外層的電子排布式是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KI用于分析試劑、感光材料制藥和食品添加劑等。

制備原理如下:反應(yīng)① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O

反應(yīng)② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

按照下列實(shí)驗(yàn)過程,請(qǐng)回答有關(guān)問題。

1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________,用該裝置還可以制備___________(填一種氣體化學(xué)式)

2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,打開滴液漏斗的活塞,滴入30%KOH溶液,待觀察到______________________(填現(xiàn)象),停止滴人KOH溶液;然后______________________(填操作),待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時(shí)停止通氣。

3)滴人硫酸溶液,并對(duì)KI混合液水浴加熱,其目的是______________________。

4)把KI混合液倒入燒杯,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還有硫酸鋇和___________,其中加入碳酸鋇的作用是______________________。合并濾液和洗液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶,濾出經(jīng)于燥得成品。

5)如果得到3.2g硫單質(zhì),則理論上制得的KI___________g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚苯乙烯(PS)和聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯(PET)材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能,在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成,請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的分子式為_____,其核磁共振氫譜有_____組(個(gè))吸收峰。

(2)含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。

(3)D為苯乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____,官能團(tuán)為_____

(4)F的名稱為_____,由E → G的反應(yīng)類型是_____(填“縮聚”或“加聚”)反應(yīng)。

(5)已知:,寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線:_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】其他條件不變,增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率的原因是

A. 單位體積內(nèi)分子數(shù)增多 B. 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

C. 活化分子百分?jǐn)?shù)增大 D. 單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是

A. 乙醇和乙酸都存在羥基,都易溶于水B. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

C. 高錳酸鉀可以氧化甲苯和乙醇D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),苯不能與氫氣加成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備丙烯的方法有多種,具體如下(本題丙烯用C3H6表示):

(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)

由下圖可得,C3H8(g)C3H6(g)+H2(g),H=_________kJ/.mol

(2)用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6),其原理如下圖所示。則b的電極反應(yīng)式為__________。

(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應(yīng)生成丙烯(C3H6)的方法被稱為烯歧化法,反應(yīng)為:C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) H>0

一定溫度下,在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8C2H4,發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)。

I.該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______________

a.反應(yīng)速率滿足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

b.C4H8、C2H4、C3H6的物質(zhì)的量之比為1:1:2

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d.C4H8C2H4、C3H6的濃度均不再變化

.已知t1min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得此時(shí)容器中n(C4H8)=mmol,n(C2H4)=2mmoln(C3H6)=nmol,且平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)為。

①該時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。(用只含m、Vt1的式子表示)。

②此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

t1min時(shí)再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8C2H4,在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)_______(“>”“<”“=”)。

(4)“丁烯裂解法是另一種生產(chǎn)丙烯的方法,但生產(chǎn)過程中伴有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生,具體反應(yīng)如下:主反應(yīng):3C4H84C3H6;副反應(yīng):C4H82C2H4

①?gòu)漠a(chǎn)物的純度考慮,丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從下表現(xiàn)的趨勢(shì)來看,下列反應(yīng)條件最適宜的是__________(填字母序號(hào))。

a.3000.1MPa b.7000.1MPa c.3000.5MPa d.7000.5MPa

②下圖中,平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強(qiáng)增大呈上升趨勢(shì),從平衡角度解釋其可能的原因是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO2體積。且有:

C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A與B同周期,且A元素原子核外s能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子;B元素的原子核外p電子比s電子少1;C元素的原子序數(shù)比B元素多1;D元素的原子價(jià)電子有6個(gè)未成對(duì)電子,它的一種化合物常用于檢驗(yàn)酒駕;E元素的原子價(jià)電子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題:

(1)第一電離能介于A和B之間的同周期元素有___________(填元素符號(hào))。

(2)B元素的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中能完全電離,電離所得陰離子的空間構(gòu)型為______。寫出2種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式:_____。畫出基態(tài)D原子的價(jià)電子排布圖:_____。

(3)C元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)明顯高于同族其他元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物,其原因是___________。

(4)元素D可以形成的配合物如圖所示。

①該配合物中碳原子的雜化類型為___________

②該配合物中所含化學(xué)鍵的類型不包括___________(填字母)。

a.極性共價(jià)鍵 b.非極性共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.金屬鍵 f.σ鍵 g.π鍵

(5)元素E的單質(zhì)和氮?dú)庠?40℃可發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。若該晶體的密度是ρg·cm-3,則兩個(gè)最近的E原子間的距離為___________cm。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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