Question

在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反應(yīng)中，若有2mol N₂生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)和該物質(zhì)的量是（　　）

A．16molNH₃

B．8molNH₃

C．4molNH₃

D．3molNH₃

Answer 1

分析：在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反應(yīng)中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價由-3價升高為0價，氮元素被氧化，根據(jù)產(chǎn)物中氮元素化合價可知，參加反應(yīng)的氨氣中有

1

4

的起還原劑作用，

3

4

的氨氣中氮元素化合價不變，僅作為反應(yīng)物參加反應(yīng)．據(jù)此解答．

解答：解：在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反應(yīng)中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價由-3價升高為0價，氮元素被氧化，
根據(jù)產(chǎn)物中氮元素化合價可知，參加反應(yīng)的氨氣中有

1

4

的起還原劑作用，被氧化，

3

4

的氨氣中氮元素化合價不變，僅作為反應(yīng)物參加反應(yīng)．
若有2molN₂生成，由8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氨氣的總的物質(zhì)的量為2mol×8=16mol，參加反應(yīng)的氨氣中有

1

4

的起還原劑作用，
所以被氧化的氨氣為16mol×

1

4

=4mol．故發(fā)生氧化的物質(zhì)為氨氣，其物質(zhì)的量為4mol．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)概念及計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)化合價變化判斷參加反應(yīng)的氨氣中有

1

4

的起還原劑作用，可以根據(jù)氮元素化合價變化利用氮原子守恒計(jì)算起還原劑作用的氨氣物質(zhì)的量．