【題目】(1)HClO 分子中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構。寫出 HClO 的電子式_____。

(2)碳酸氫鈉水溶液呈堿性，試分析原因：_____(用離子方程式表示)。

(3)維生素 B1 的結(jié)構簡式如圖所示，維生素 B1 晶體溶于水的過程， 需要克服的微粒間作用力，除范德華力外還有_____。

【答案】 離子鍵和氫鍵

【解析】

(1)HClO分子中，中心原子為O原子，分別與H原子和Cl原子形成一對共用電子對，其電子式為，故答案為：；

(2)碳酸氫鈉為強堿與弱酸形成的酸式鹽，碳酸氫鈉的水溶液中存在水解反應：，因此其水溶液呈堿性，故答案為：；

(3)根據(jù)維生素B1的結(jié)構簡式分析可知，維生素B1中含有氯離子及另一種有機離子，存在離子鍵，分子中同種原子形成非極性鍵，不同種原子形成極性鍵，維生素B1晶體溶于水的過程，需要克服的微粒間作用力，除范德華力外還有離子鍵和氫鍵，故答案為：離子鍵和氫鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：

實驗序號

實驗溫度/K

有關物質(zhì)

溶液顏色褪至無色所需時間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/ mol·L－1

V mL

c/ mol·L－1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）通過實驗A、B，可探究出___(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響。

（2）其中V1＝___、T1＝__；通過實驗___(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝___。

（3）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是___；

（4）忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，錯誤的是 (　　 )

A.配制 5%食鹽溶液時，稱量 5g 食鹽放入燒杯中加入 95g 水攪拌溶解

B.膽礬晶體結(jié)晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C.測定未知 NaOH 溶液濃度時，紅色手柄滴定管需用標準酸液潤洗 2﹣3 次

D.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液時，將量取的濃 H2SO4 放入容量瓶中加水稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．由三種常見元素組成的化合物A，按如下流程進行實驗。氣體B、C、D均無色、無臭，B、D是純凈物；濃硫酸增重3.60g，堿石灰增重17.60g；溶液F焰色反應呈黃色。

請回答：

(1)組成A的非金屬元素是_____，氣體B的結(jié)構簡式_____。

(2)固體A與足量水反應的化學方程式是_____。

(3)一定條件下，氣體D可能和FeO發(fā)生氧化還原反應，試寫出一個可能的化學方程式_____。

Ⅱ．某興趣小組為驗證鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，向NaBr溶液中通入一定量Cl2，將少量分液漏斗中溶液滴入試管中，取試管振蕩，靜止后觀察現(xiàn)象。實驗裝置如圖：

(4)說明氧化性 Br2＞I2 的實驗現(xiàn)象是_____。

(5)為了排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾，需確認分液漏斗中通入Cl2 未過量。試設計簡單實驗方案檢____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品保鮮膜按材質(zhì)分別為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等種類。其中PE和PVDC是安全的。PVC對人體的潛在危害主要來源于兩個方面：產(chǎn)品中氯乙烯單體殘留量、加工過程中使用的加工助劑的種類及含量。

(1)寫出用乙烯、氯乙烯分別生產(chǎn)聚乙烯和聚氯乙烯的化學方程式：

乙烯→聚乙烯(PE)：__________________________________________

氯乙烯→聚氯乙烯(PVC)：____________________________________

日常用的食品保鮮膜宜選用____________。

(2)目前出現(xiàn)的“不粘鍋”、不粘油的吸油煙機等新型廚具，其秘密就是表面有一種叫做“特富龍”的涂層，實際上就是被稱為“塑料王”的聚四氟乙烯。它的單體四氟乙烯的結(jié)構簡式是_______________，合成特富龍的反應類型是___________，反應方程式為_________________。

(3)聚四氟乙烯的發(fā)現(xiàn)源于一次實驗意外。1938年，化學家普魯凱特與助手們研究四氟乙烯的聚合反應，他們將四氟乙烯貯存在冷藏箱中的加壓鋼瓶中，當將鋼瓶與反應器管道、反應器(管道及反應器間隙有空氣)接通后，發(fā)生故障，四氟乙烯氣體并沒有通到反應器中，經(jīng)稱重證明鋼瓶中氣體一點沒減少，打開閥門也沒有四氟乙烯氣體逸出，但拆卸閥門后卻從鋼瓶倒出與四氟乙烯等重的白色粉末，即四氟乙烯已在鋼瓶中發(fā)生了聚合反應。后經(jīng)確證，該白色粉末就是聚四氟乙烯。1945年，美國杜邦公司開始在工業(yè)規(guī)模上生產(chǎn)聚四氟乙烯，由此可以推知該反應的條件是___________、____________、____________引發(fā)。

(4)不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層聚四氟乙烯涂層，因此用不粘鍋燒飯菜時不易粘鍋，下列說法正確的是（______）

a.聚四氟乙烯分子中沒有雙鍵 b.聚四氟乙烯的單體是不飽和烴

c.聚四氟乙烯的化學性質(zhì)很不活潑 d.聚四氟乙烯的熔沸點很低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)有相同溫度和壓強下的兩種氣體12C18O和14N2，若兩種氣體的質(zhì)量相同，則兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)之比為__________，若兩種氣體的原子數(shù)相等，則兩種氣體所含中子數(shù)之比_________，若兩種氣體的體積相同，則兩種氣體的密度之比為_________。

(2)10.8 g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對原子質(zhì)量為 ________。

(3)將10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___________（忽略混合前后溶液體積的變化）。

(4)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_________。

(5)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用環(huán)己醇（—OH）與85%磷酸在共熱條件下制取環(huán)已烯（），制備裝置如圖所示。

實驗藥品的物理性質(zhì)：

名稱

密度（g/mL）

熔點℃

沸點℃

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25.2

161

微溶于水

環(huán)己烯

0.81

-103

83

不溶于水

85% H3PO4

1.68

42.35

213（失水）

易溶于水

已知：環(huán)己醇能與水形成二元共沸物（含水80%），其沸點為97.8℃

實驗原理：

（1）該實驗的反應原理與實驗室制乙烯相似，請用化學方程式表示______。

（2）該反應有副反應發(fā)生（產(chǎn)物為），反應的方程式為____。

II.制備粗產(chǎn)品：

（3）在圓底燒瓶中加入20mL（9.6g）環(huán)己醇、10mL 85% H3PO4幾粒碎瓷片，用電熱包均勻緩慢加熱。溫度計的溫度不應超過90℃，原因是____；85% H3PO4在反應中的作用是____；碎瓷片的作用是_____。

Ⅲ.粗產(chǎn)品提純

（4）從分液漏斗中分離出來的環(huán)己烯還要轉(zhuǎn)移到蒸餾燒瓶中，并加入少量的無水氯化鈣進一步蒸餾，此時溫度計下端的水銀球應插在蒸餾燒瓶的_____位置，溫度計顯示的溫度應為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究NaHSO3溶液分別與CuCl2、CuSO4溶液的反應。

已知：①（深藍色溶液）

②

回答下列問題：

(1)實驗Ⅰ產(chǎn)生的無色氣體為SO2。用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到_________________________，反應的離子方程式為______________________。

(2)對實驗Ⅰ產(chǎn)生SO2的原因進行分析，提出兩種假設：

①Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

②Cl－存在時，Cu2+與反應生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

實驗證明，①不合理，實驗證據(jù)是____________________；②合理，實驗Ⅰ反應的離子方程式有_________________________、H++＝SO2↑+H2O。

(3)通過分析實驗Ⅰ、Ⅱ，可知：Cl－增強了Cu2+的氧化性。下述實驗證實了此結(jié)論。實驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“x”處；向U形管___________(補全實驗操作及現(xiàn)象)。裝置中，鹽橋的作用是______________________________(答出兩條即可)。

(4)將實驗Ⅱ的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和。設計實驗，證明紅色沉淀中含有Cu+__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時，消耗n mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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同步練習冊答案