17．下表中相關物質的信息都正確的一項是（　�。�
 選項 化學式 電子式或含有的化學鍵類型 物質的性質 與性質相對應的用途
 A NaClO 離子鍵、共價鍵 強氧化性 消毒液
 B H2O2  不穩(wěn)定，易分解 醫(yī)用消毒劑
 C NH3 共價鍵 水溶液呈弱堿性 工業(yè)制硝酸
 D NaHCO3 離子鍵 受熱易分解 泡沫滅火器
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵、O-Cl原子之間存在共價鍵，次氯酸鈉具有強氧化性而使蛋白質變性；
B．雙氧水是共價化合物，只存在共價鍵；
C．氨氣中只含共價鍵，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而使其水溶液呈溶解性，工業(yè)制取硝酸的原料是氨氣；
D．碳酸氫鈉屬于強堿弱酸酸式鹽，能和鋁離子發(fā)生雙水解反應而生成二氧化碳．

解答 解：A．NaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵、O-Cl原子之間存在共價鍵，次氯酸鈉具有強氧化性而使蛋白質變性，所以可以作消毒劑，故A正確；
B．雙氧水是共價化合物，只存在共價鍵，其電子式為，故B錯誤；
C．氨氣中只含共價鍵，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而使其水溶液呈弱堿性，該現(xiàn)象屬于化學性質，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉屬于強堿弱酸酸式鹽，能和鋁離子發(fā)生雙水解反應而生成二氧化碳，與其穩(wěn)定性強弱無關，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較綜合，涉及化學鍵、電子式、物質性質及用途等知識點，明確物質組成、結構、性質和用途之間關系是解本題關鍵，易錯選項是C，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義，其原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，
（1）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得數(shù)據(jù)如表：
不同時間各物質的物質的量/mol
0min1min2min3min4min
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0 min～1 min內N2的平均反應速率為0.05mol/（L•min）
②該條件下反應的平衡常數(shù)k=0.15（保留兩位小數(shù)）
③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化學平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不移動”），該反應的平衡常數(shù)k不變（填“變大”“減小”或“不變”）
④能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是B（選填序號）
A．N2的轉化率等于NH3的產率           B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．v（N2）與v（H2）的比值不變        D．混合氣體的密度不變
（2）室溫下向10mL0.3mol/LNaOH溶液中加入0.3mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖，下列說法正確的是CE．
A．a點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C．b點所示溶液中c（A-）＞c（HA）
D．pH=7時，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
E．b點所示溶液中c（HA）+c（A-）=0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．晶體硅是一種重要的非金屬材料，模擬制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
沸點/℃
SiHCl333.0
SiCl457.6
HCl-84
③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅可能用到的信息如下：
已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃；
步驟②中粗硅與HCl反應時會生成少量SiCl4；
請回答下列問題：
（1）粗硅與HCl反應完全后，依據(jù)上表所示沸點差異提純SiHCl3．該提純方法為分餾．
（2）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①依次連接的合理順序為DBCAE；裝置D中g管的作用是平衡壓強；裝置B中的試劑是濃硫酸；裝置C中的燒瓶加熱的目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作時應先打開裝置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因為SiHCl3容易在空氣自燃，實驗中還要注意先通一段時間H2排盡裝置中的空氣．
（3）請設計實驗證明產品硅中是否含微量鐵單質：將產品用稀鹽酸溶解，取上層清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．分別與滴有酚酞的NaOH溶液共熱可區(qū)別煤油與植物油
B．煤含有苯、甲苯等，先干餾后分餾獲可得苯、甲苯等芳香烴
C．在水電離出H+濃度為1×10-12mol/L溶液中一定大量存在Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
D．在NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應，生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NA
B．9.2g 由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.2NA
C．完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉移電子數(shù)為18NA
D．1L 0.1 mol•L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景．該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
B．放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D．整個反應過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2015年中美專家研制出可在一分鐘內完成充電的超常性能鋁離子電池，分別以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4-、A12C17-和有機陽離子組成電解質溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，鋁為負極、石墨為正極
B．充電時的陽極反應為：Cn+AlCl4--e-=Cn AlCl4
C．放電時的負極反應為：Al-3e-+7 AlCl4-═4A12C17-
D．放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．用酸性KMnO4 溶液可鑒別2-丁烯和正丁醛
C．用甘氨酸[H2N-CH2-COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]縮合最多可形成3 種二肽
D．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的四種短周期元素．X、Z同主族，且原子序數(shù)相差10；Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍；W可與X、Z形成XW和ZW型化合物．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化合物XW中含有共價鍵
B．化合物ZW中含有離子鍵
C．X和Z可以形成離子化合物ZX
D．化合物ZYX和ZYW所含有的鍵型不一樣

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