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本題所列的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”專題后，聯系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是                             (      )
A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品
B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是                                          
A．明礬凈水的原理是Al3+水解產生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質，并使之沉降
B．摩爾鹽的制備原理為：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反應之所以能進行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小
C．鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當鍍層反應完全時，產生氫氣的速率會突然減慢
D．將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗火柴頭中是否含有硫元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H="-905" kJ·mol-1
2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol-1
則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=           。
（2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：
①求5min內的平均反應速率v（NH3）              ；
②達到平衡時NH3的體積分數為                      。

（3）近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應式是                  。  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某同學探究同周期元素性質的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的鹽酸、3mol/L的鹽酸、酚酞試液，其設計的實驗方案及部分實驗現象如下表：
實驗步驟
實驗現象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中
鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中
鎂條劇烈反應，迅速產生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
 
④將相同質量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中
劇烈反應產生氣體，但鋁粉消失比鎂條快
 
請回答下列問題：
（1）實驗③的現象是         ，該反應的離子方程式為                      ，
（2）由實驗③得出的實驗結論是                             
（3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是                   
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結論：鋁比鎂易失電子，該結論是否正確？            （填是或否）
（5）通過實驗④說明要加快化學反應速率可           或           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）圖示表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態(tài)的時間．試回答：

（1）該反應的反應物是____                 __；
（2）反應物的轉化率是____                __；
（3）該反應的化學方程式為___           ___．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，它們發(fā)生如下反應：
2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1 mol·L-1·min-1，計算：
（1）化學反應方程式中n的值是多少？
（2）2 min末時Y的濃度?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應按下式進行：
xA2(g)+yB2(g) 2C(g)，2S后測得反應速率如下V (A2)＝0.4mol／(L·s)，V (B2)="1.2" mol／(L·s) ，V (C)= 0.8mol／(L·s) 則該x和y的值分別為
A．2和3                       B．3和2              C．3和1       D．1和3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于在恒溫恒容容器中進行的反應A（氣）+B（氣） C（氣）+D（氣），以下能說明已達平衡狀態(tài)的是
A．反應容器中，壓強不隨時間改變而改變
B．單位時間內生成nmolC的同時生成nmolD
C．反應容器中，A、B、C、D各物質的質量不再改變
D．反應容器中的各物質物質的量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個曲線圖：

有關上述曲線圖的說法正確的是
A．曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B．曲線圖②可以表示向一定量的鹽酸中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時的pH的變化
C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時的產生沉淀的物質的量變化
D．曲線圖④可以表示所有的固體物質溶解度隨溫度的變化

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