9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．硅膠可用作食品干燥劑和催化劑的載體
B．鋁鹽、鐵鹽凈水原理與氯氣凈水原理相同
C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果
D．電解熔融NaC1或A1C13制取Na或A1

分析 A．硅膠具有吸水性；
B．依據(jù)鹽類水解的應(yīng)用解答；
C．乙烯具有催熟效力，能夠被高錳酸鉀氧化；
D．熔融氯化鋁不導(dǎo)電．

解答 解：A．硅膠具有吸水性，且無毒，所以可以做干燥劑，故A正確；
B．鋁鹽、鐵鹽凈水是因為二者水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體、氫化氧化鐵膠體，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒而凈水，氯氣與水反應(yīng)生成具有強氧化性次氯酸，具有殺菌消毒作用，故B錯誤；
C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了氧化生成的具有催熟效力的乙烯，故C錯誤；
D．熔融氯化鋁不導(dǎo)電，工業(yè)制備鋁用電解氧化鋁方法，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成與用途，明確鹽類水解的性質(zhì)及應(yīng)用，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以下是某興趣小組設(shè)計的4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作無法引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（　�。�
A．
打開止水夾，擠壓裝置如圖的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶
B．
打開止水夾，擠壓如圖裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶
C．
打開止水夾，用鼓氣裝置從如圖裝置的a處不斷鼓入空氣
D．
打開止水夾，向如圖裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液＞膠體＞濁液
B．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
C．膠體粒子比較小，可以通過半透膜
D．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鹵塊主要成分是MgCl2，還含此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子．以鹵塊為原料按如圖所示流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

相關(guān)數(shù)據(jù)：
表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2：原料價格表
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全物質(zhì)價格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe（OH）27.69.6b．雙氧水（含30%H2O2）1500
Mn（OH）28.39.8c．燒堿（含98%NaOH）2200
Mg（OH）29.611.1d．純堿（含99.5%Na2CO）800
請根據(jù)表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的a、c、d（選填試劑編號）．
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）為盡量除去雜質(zhì)，步驟③控制pH為9.8時，停止加入Y．調(diào)節(jié)為該pH的目的是使Mg2+以外的雜質(zhì)盡可能徹底地轉(zhuǎn)化為沉淀除去．
（4）若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是ABCE．
A．酒精噴燈  B．鐵三角架  C．坩堝  D．蒸發(fā)皿   E．泥三角  F．燒杯 G．石棉網(wǎng)
（5）已知在25℃時，Ksp[Mg（OH）2）=3.2×10-11，向0.02mol•L-1的MgCL2溶液中加入NaOH固體，如要生成Mg（ OH ）2沉淀，應(yīng)使溶液中的c（ OH-）最小為4×10-5 mol•L-1．
（6）為了分析制取的產(chǎn)品中殘留鐵元素的含量，取5g產(chǎn)品，先將Fe3+預(yù)處理為Fe2+后配制成100mL溶液，取25.00mL，用0.01mol•L-1KMnO4標準溶液在酸性條件下進行滴定．
①滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請說明理由KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點．
②終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是4.480%．
（7）判斷下列操作對測定結(jié)果的影響（填“偏高“、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的KMnO4溶液有少量濺出，使測定結(jié)果偏高．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的說法正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．離子濃度關(guān)系：c（Na+ ）+c（H+ ）═c（OH- ）+c（HCO3- ）+c（CO32-）
C．25℃時，加水稀釋后，n （H+）與n（OH-）的乘積變大
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．碳酸鎂晶體（MgC03•nH2O，n=1～5的整數(shù)）廣泛應(yīng)用于冶金、耐火材料及化工產(chǎn)品等領(lǐng)域，工業(yè)上以石棉尾
礦（主要含有Mg3 （ Si2O5） （ OH ）4和少量的Fe2O3、AI2O3）為原料制備碳酸鎂晶體（MgCO3•nH2O）的工藝流程如圖1：

已知“焙燒”過程中的主反應(yīng)為：
Mg3（SiO5）（OH）4+5（NH4）2SO4$\stackrel{焙燒}{?}$3MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑．
（1）Mg3（Si2O5）（OH）4（OH）a用氧化物的形式表示為：3MgO•2SiO2•2H2O．
（2）用電子式表示氨氣的形成過程：3H•+→．
（3）“浸渣”的主要成分為：SiO2．
（4）“除鐵、鋁”時，需將pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是：bc． （填字母代號）．
a．NaOH   b．Mg（OH） 2    c．NH3•H2O
（5）“沉錢”過程中反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+（n-1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑．
（6）為精確測定n的值，稱取13.8gMgCO2•nH2O進行熱重分析，并繪制出如圖2所示的熱重曲線示意圖．
[查閱資料]：碳酸鎂晶體高溫可完全分解生成3種氧化物．
①t2°C時，剩余圓固體為：MgCO3•H2O． （填化學(xué)式）
②最終剩余的4.0g物質(zhì)是：H2O． （填化學(xué)式〕
③MgCO3•nH2O完全分解的化學(xué)方程式為：MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑+3H2O↑．

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1．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率
B．用Al（OH）3可以做塑料的阻燃劑，因為它受熱熔化放出大量的熱
C．海底可燃冰開發(fā)不當釋放出的甲烷會造成溫室效應(yīng)的加劇
D．可以用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

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2．科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種化合物X，此分子的模型如圖所示，其中黑圓代表碳原子，白圓代表氫原子，下列說法中不正確的是（　�。�
A．該分子的分子式C5H4
B．1mol該物質(zhì)完全燃燒生成CO2與H2O時需耗6 mol O2
C．該物質(zhì)完全燃燒生成的CO2與H2O的分子數(shù)比為5：4
D．1mol該物質(zhì)完全燃燒生成CO2與H2O時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24 NA

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3．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 水中含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023
B．常溫下，等物后的量的甲烷和一氧化碳所含有對分子數(shù)一定相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣對質(zhì)量小
D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，約為22.4L

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