【題目】化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)、人類生活密不可分，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.利用晶體硅制作的太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

B.發(fā)展汽車產(chǎn)業(yè)，鼓勵(lì)私人購(gòu)車，可以提高出行效率，應(yīng)該大力提倡

C.農(nóng)作物收割后留下的秸稈可以就地焚燒

D.鍍鎳后的廢液可以直接排放

【答案】A

【解析】

A．利用晶體硅制作的太陽(yáng)能電池能夠?qū)⑻?yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，降低能源成本，故A正確；

B．發(fā)展汽車產(chǎn)業(yè)，鼓勵(lì)私人購(gòu)車，會(huì)增大汽車尾氣的排放，不利用生存環(huán)境，故B錯(cuò)誤；

C．就地焚燒秸稈會(huì)引起空氣污染，因此不能就地焚燒，應(yīng)該回收再利用，或粉碎后還田，故C錯(cuò)誤；

D．鍍鎳后的廢液含有有毒物質(zhì)，應(yīng)該處理達(dá)標(biāo)后排放，否則會(huì)污染水源和土壤，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2HIH2＋I2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時(shí)間為

A. 等于10 s B. 等于12 s C. 大于12 s D. 小于12 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分，下列關(guān)于X、Y、Z、M的說(shuō)法中正確的是（ ）

A. ZX2形成的晶體為分子晶體

B. Y的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)

C. 原子半徑：M＞Z＞Y

D. 非金屬性：Z＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別為OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷正確的是（不計(jì)CO2的溶解）（　�。�

A. （1）圖顯示M中只有一種溶質(zhì)且為Na2CO3

B. （3）圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaOH

C. （2）圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaHCO3

D. （4）圖顯示M中Na2CO3=NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．CO2是氧化產(chǎn)物

B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性

D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol/L的稀鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用________量筒。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))________。

(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會(huì)______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽(yáng)離子是_____；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。

（2）D的化學(xué)式為____________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。

（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無(wú)色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

a

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

b

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1．12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

c

加足量BaC12溶液，將所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6．27g，第二次稱量讀數(shù)為2．33g

試回答下列問題：

（1）該混合物中一定不存在的離子是______________________。

（2）試寫出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。

（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度（mol·L—1）

___________

___________

___________

___________

（4）判斷混合物中是否存在K+，如果不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由，如果存在，請(qǐng)求出C（K+）的取值范圍？______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是

A. 使甲基橙呈黃色的溶液中：

B. 使試紙顯藍(lán)色的溶液中：

C. 由水電離出的 mol L-1的溶液中：

D. 與鋁反應(yīng)生成的溶液中：

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