Question

【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性；

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg；

④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產生氣體時為止；

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g；

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g。

請回答下列問題：

（1）用托盤天平稱量藥品時，如果天平的指針向左偏轉，說明______。

（2）圖中裝置中干燥管B的作用是_____。

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的足量鹽酸，測試的結果____（填偏高、偏低或不變）。

（4）步驟⑤的目的是________。

（5）試樣中純堿的質量分數的計算式為______。

Answer 1

【答案】藥品的質量超過了讀數 防止空氣中的水分或二氧化碳進入U型管中 偏大 把裝置中的二氧化碳全部趕入U型管中，減小誤差 106（d-b）/44a

【解析】

（1）根據天平稱量時按照左物右碼的原則考慮；

（2）由于空氣中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不讓它們進入的；

（3）根據鹽酸的揮發(fā)性考慮；

（4）由于反應完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是為了驅趕它們的；

（5）根據U型管的質量的增加量就是生成的二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量算出碳酸鈉的質量，再用碳酸鈉的質量除以樣品質量即可。

（1）由于稱量時左物右碼，向左偏說明樣品重，砝碼輕，故答案為：藥品的質量超過了讀數。

（2）U型管中的堿石灰是為了吸收反應生成的二氧化碳，但空氣中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進入U型管，對結果產生誤差，故答案為：防止空氣中的水分或二氧化碳進入U型管中。

（3）由于鹽酸具有揮發(fā)性，也會隨著二氧化碳進入U型管，被誤認為是二氧化碳，所以二氧化碳的質量偏大，算出的碳酸鈉的質量也會偏大的，所以結果會偏大，故答案為：偏大。

（4）由于反應完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入U型管，減小誤差，故答案為：把裝置中的二氧化碳全部趕入U型管中，減小誤差。

（5）設需要碳酸鈉的質量為X，則：

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

106 44

X d-b

列比例式：

解得X=，所以試樣中純堿的質量分數的計算式為×100%，故答案為：。