【題目】BaCl2xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品.我國(guó)目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2xH2O,工藝流程如圖所示.請(qǐng)回答:
已知:室溫時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38
(1)反應(yīng)I中生成的H2S用足量氨水吸收,一定條件下向所得溶液中通人空氣,又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS﹣等)影響產(chǎn)品質(zhì)量,可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除,預(yù)熱空氣的目的是;沉淀A的主要成分是 .
(3)熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS﹣轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32﹣ , 使產(chǎn)品仍不能達(dá)到純度要求,可再行酸化脫硫,酸化脫硫時(shí)的離子方程式為 .
(4)室溫時(shí),為使Mg2+、Fe3+完全沉淀(當(dāng)溶液中離子濃度小于1×l05molL﹣1時(shí)認(rèn)為該離子完全沉淀),應(yīng)將溶液的pH調(diào)至(只列算式)以上.
(5)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中x的步驟如下:
①準(zhǔn)確稱取12.23gBaCl2xH2O樣品,加入l00mL稀鹽酸加熱溶解;
②邊攪拌,邊逐滴加入0.lmolL﹣1H2SO4溶液,待BaSO4完全沉淀,過(guò)濾,沉降后洗滌沉淀2﹣3次;
③將沉淀充分干燥后稱量,質(zhì)量為11.65g.
檢驗(yàn)BaSO4沉淀是否洗滌干凈的方法是;經(jīng)計(jì)算x的數(shù)值為 .
【答案】
(1)2(NH4)2S+O2+2H2O=4NH3?H2O+2S↓
(2)升高溫度,減小氣體在溶液中的溶解度,利于吹除硫化氫;硫
(3)S2O32﹣+2H+=S↓+SO2 ↑+H2O
(4)
(5)取代最后一次洗滌液,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,或無(wú)溶液,則洗滌干凈;2
【解析】解:(1)H2S用足量氨水吸收,會(huì)生成硫化銨,空氣中的氧氣能將硫化銨氧化成硫單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(NH4)2S+O2+2H2O=4NH3H2O+2S↓,
所以答案是:2(NH4)2S+O2+2H2O=4NH3H2O+2S↓;(2)預(yù)熱后的空氣能使溶液溫度升高,從而減小氣體在溶液中的溶解度,利于吹除硫化氫,同時(shí)空氣中有氧氣,能將部分硫化氫氧化成硫單質(zhì)而形成沉淀,所以答案是:升高溫度,減小氣體在溶液中的溶解度,利于吹除硫化氫;硫;(3)S2O32﹣在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為S2O32﹣+2H+=S↓+SO2 ↑+H2O,所以答案是:S2O32﹣+2H+=S↓+SO2 ↑+H2O;(4)根據(jù)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11可知,要使Mg 2+沉淀完全,溶液中c(OH﹣)= mol/L= mol/L,的PH值為 ,根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38要使Fe 3+沉淀完全,溶液中c(OH﹣)= mol/L= mol/L,所以當(dāng)Mg 2+沉淀完全時(shí)Fe 3+早已沉淀完全,所以應(yīng)將溶液的pH調(diào)至 以上,
所以答案是: ;(5)BaSO4沉淀是從含有氯離子的溶液中析出的,所以可以通過(guò)檢驗(yàn)沉淀表面是否含有氯離子判斷沉淀洗滌是否干凈,操作為取代最后一次洗滌液,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,或無(wú)溶液,則洗滌干凈,根據(jù)題中的相關(guān)數(shù)據(jù)可知,12.23gBaCl2xH2O樣品,生成BaSO4沉淀質(zhì)量為11.65g,
根據(jù)關(guān)系式BaCl2xH2O~BaSO4
208+18x 233
12.23 11.65
,所以x=2
所以答案是:取代最后一次洗滌液,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,或無(wú)溶液,則洗滌干凈;2.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成 CO2的量來(lái)探究影響反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | A 溶液 | B 溶液 |
① | 20 mL 0.1 molL﹣1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4 酸性溶液 |
② | 20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液 |
(1)檢驗(yàn)如圖裝置氣密性的最簡(jiǎn)便方法為: .
(2)H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)該實(shí)驗(yàn)探究的是因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)).
(4)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4﹣)=(若忽略溶液混合前后體積的變化).
(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示,積極探究t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因,提出假設(shè)可能是:①、②、③K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:相對(duì)原子量:H -1,O-16,問(wèn):
① H2O的摩爾質(zhì)量為:_________
② 36 g 水的物質(zhì)的量為:_____________
③ 如果將這36 水完全電解生成H2和O2,則所得H2在標(biāo)況下的體積約為:______
④ 1. 204×1024個(gè)H2O分子所含的氫原子數(shù)與_____ mol H2O2所含的氫原子數(shù)相等。
⑤ 1 mol Na2O2中所含陰離子數(shù)的個(gè)數(shù)約為:_________NA。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)一種焰火原料(由兩種短周期的常見(jiàn)金屬單質(zhì)Li,Na,Mg,Al組成的合金粉末)進(jìn)行探究.請(qǐng)完成下列探究報(bào)告.
【探究目的】探究該焰火原料的組成
【資料檢索】①M(fèi)g2+檢驗(yàn)方法:取2滴待檢液,加入2滴2molL﹣1NaOH溶液,再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料(對(duì)硝基苯偶氮苯二酚).若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍(lán)色,表示待檢液中含有Mg2+ . 但Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會(huì)妨礙Mg2+檢出
②Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液,其他的常見(jiàn)不溶堿難溶于氯化銨
③很多合金是金屬互化物,有確定的化學(xué)組成
【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類;②測(cè)定焰火原料的化學(xué)式
【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)甲同學(xué)進(jìn)行了初步試驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表.
試驗(yàn)序號(hào) | 實(shí) 驗(yàn) 步 驟 | 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 | 結(jié) 論 |
① | 取少量該焰火原料加入冷水 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | |
② | 取少量該焰火原料加入稀鹽酸 | 完全溶解,有大量氣體產(chǎn)生,溶液呈無(wú)色 |
(2)乙同學(xué)取甲第②組實(shí)驗(yàn)的溶液,加入鎂試劑(Ⅰ)染料,得出合金中不含鎂.乙的結(jié)論(選填“正確”或“錯(cuò)誤”),你的理由是 .
(3)丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,確定焰火原料中的金屬種類,實(shí)驗(yàn)記錄如下.
由丙的實(shí)驗(yàn)記錄可知,該焰火原料是由和兩種金屬組成的合金;實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸,煮沸的理由是 .
(4)丁同學(xué)利用丙同學(xué)的結(jié)論,設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟,確定合金組成.
問(wèn)題討論:
①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有(填寫(xiě)選項(xiàng)字母);
A.m、n B.m、y C.n、y
②若合金中相對(duì)原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,金屬總物質(zhì)的量為7mol,試在下圖中作出y隨x變化的曲線 ;
③當(dāng)y=8.5mol時(shí),該合金是一種金屬互化物,其化學(xué)式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:A(g)+2B(g)C(g)+D(g)△H<0,一定溫度下,2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng),10min后達(dá)到平衡,此時(shí)容器壓強(qiáng)降為原來(lái)的 ,下列敘述正確的是( )
A.從開(kāi)始到平衡,A的反應(yīng)速率為0.08mol?L﹣1?min﹣1
B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度逐漸減小
C.達(dá)到平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為20%
D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置,兩燒杯中均為相應(yīng)的水溶液,通電一段時(shí)間后,測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g,乙池中某電極上析出0.24g某金屬,下列說(shuō)法正確的是( )
A.某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液
B.甲池是a極上析出金屬銀,乙池是d極上析出某金屬
C.甲池是b極上析出金屬銀,乙池是c極上析出某金屬
D.某鹽溶液可能是CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B.c(AlO2﹣)=0.1 mol?L﹣1的溶液中:Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
C. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
D.水電離的c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:K+、Na+、AlO2﹣CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,其中甲池的總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列說(shuō)法正確的是( )
A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2 , 此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生2.9g固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示、該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O),下列說(shuō)法正確的是
A. a電極的反應(yīng)為: 3CO2 + 18H+-18e-= C3H8O+5H2O
B. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
C. 該裝置工作時(shí)H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
D. 每生成1molO2,有44gCO2被還原
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