Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、同種元素的原子均具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
• B、不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性鍵
• C、第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強，對應(yīng)元素的最高價含氧酸酸性越弱
• D、第ⅠA族和第ⅦA族元素從上到下隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的沸點均逐漸升高

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,極性鍵和非極性鍵

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱；
B、不同元素的原子構(gòu)成的分子可能含有非極性鍵；
C、非金屬性越弱，則氣態(tài)氫化物還原性越強，對應(yīng)元素的最高價含氧酸酸性越弱；
D、第ⅠA族除H外，從上到下隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的沸點均逐漸降低．

解答： 解：A、具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱，所以同種元素的原子均具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不一定相同，如氕、氘、氚三者中質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為：0、1、2，故A錯誤；
B、不同元素的原子構(gòu)成的分子可能含有非極性鍵，如H₂O₂中存在O-O非極性鍵，故B錯誤；
C、第三周期中元素從左到右，非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物還原性減弱，對應(yīng)元素的最高價含氧酸酸性增強，所以非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強，對應(yīng)元素的最高價含氧酸酸性越弱，故C正確；
D、第ⅠA族除H外，從上到下隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的沸點均逐漸降低，第ⅦA族元素從上到下隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的沸點均逐漸升高，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了元素含義，同周期、同主族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意元素周期律的主要內(nèi)容．