Question

(8分)已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素。X元素原子形成的離子是一個質(zhì)子，Y原子的價電子構(gòu)型為2s²2p²，Z的單質(zhì)在常溫下是無色氣體且Z原子的單電子個數(shù)是同周期元素原子中最多的。

(1) ₂₄R原子最外層的電子排布圖是          ，ZO₃^－的空間構(gòu)型是        ；

(2) Z、M、W原子序數(shù)依次增大，三種元素的第一電離能由大到小的順序是         ；Y、Z、W三種元素的電負性由大到小的順序是          。（填元素符號）

(3) Ne與W^n－的電子數(shù)相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點最低的是         。（填化學式）

(4)ZX₄W在物質(zhì)中，各種粒子間的相互作用力包括        。（填字母編號）

A．非極性共價鍵      B．極性共價鍵        C．配位鍵           D．離子鍵 E.氫鍵

 

Answer 1

【答案】

（1）3d⁶4s² 平面三角形

（2）F＞N＞O   F＞N＞C

（3）HCl

（4）BCD

【解析】

試題分析：“X元素原子形成的離子是一個質(zhì)子”故X元素為H元素；“Y原子的價電子構(gòu)型為2s²2p²”，故Y元素為C元素；“單電子個數(shù)是同周期元素原子中最多的”應為ⅤA族元素，又該原子能組成氣態(tài)單質(zhì)，因此Z元素為N元素。

(1)  ₂₄R原子的原子序數(shù)為24，故其核外電子排布為3d⁶4s²；ZO₃^－為NO₃^－為平面三角形結(jié)構(gòu)；

(2) Z、M、W原子序數(shù)依次增大，且Z為N元素，因此M、W分別為O、F元素，故其第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O ；

(3) 由題可知，W為F元素，為第ⅦA族元素，第ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的沸點隨電子層數(shù)的增大而增大，但HF有分子間存在著氫鍵，因此其沸點較高，故該族元素的氫化物中沸點最低的是HCl；

(4) ZX₄W的化學式為NH₄F，則該物質(zhì)中含有離子鍵、配位鍵、極性共價鍵。

考點：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；元素周期表

點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表的考查。熟練掌握常見36號元素的原子排布是解答此題的關鍵。