【題目】貯存 Cl2 的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為( )
A.有毒品B.爆炸品C.易燃品D.腐蝕品
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知在一定溫度下,以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3:
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是K3=__________________
(2)25℃時(shí)將pH=3的強(qiáng)酸與pH=12的強(qiáng)堿溶液混合,所得溶液pH=10,則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是( )
A. CaCl2 B. KBr C. H2O D. NH4F
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的:①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量( )
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列古詩(shī)詞的描述中發(fā)生的是化學(xué)變化的是( )
A.千淘萬(wàn)漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金
B.忽如一夜春風(fēng)來(lái),千樹(shù)萬(wàn)樹(shù)梨花開(kāi)
C.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干
D.日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),20min后達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ,混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的80%。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)20min內(nèi),V(N2)=______。
(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。
(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。
①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變
②單位時(shí)間斷裂03tmolH-H鍵,同時(shí)生成0.6molN-H鍵
③混合氣體的密度不再改變
④2v正(H2)=3v逆(NH3)
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
II.1883年,瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說(shuō),在水溶液范圍內(nèi)對(duì)酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請(qǐng)回答下列有關(guān)水溶液的問(wèn)題:
(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________;
②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。
(5)25℃時(shí),在含HA和A-的溶液中,HA和A-兩者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)比較下列大小關(guān)系(填編號(hào))
①在pH<4.76的溶液中,c(A-)____(HA);
②在pH>4.76的溶波中,c(A-)+(OH-)_____c(H+)。
A.大于 B.小于 C.等于 D.可能大于,也可能等于 E.可能小于,也可能等于
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B. 溶液中不變
C. 醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題,化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn):
觀點(diǎn)一是:“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH 升高。
觀點(diǎn)二是:“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定,證明電解氯化銅溶液時(shí)pH的變化如下圖曲線的關(guān)系。
pH與時(shí)間關(guān)系圖
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電解前氯化銅溶液的pH處在A 點(diǎn)位置的原因是______________________(用離子方程式說(shuō)明)。
(2)“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是________________________。
(3) “實(shí)驗(yàn)派”實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________。他們所述“精確實(shí)驗(yàn)”是通過(guò)______________確定的。
(4)若“實(shí)驗(yàn)派”的觀點(diǎn)正確,那么你認(rèn)為他們所持觀點(diǎn)的理由是______________________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以簡(jiǎn)述)。
【答案】 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 因?yàn)?/span>Cu2++2e-→Cu,使Cu2+水解平衡向左移動(dòng),c(H+)減小,pH上升 pH降低 測(cè)定溶液pH CuCl2Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液酸性增強(qiáng),pH降低
【解析】本題主要考查平衡狀態(tài)的移動(dòng)。
(1)電解前氯化銅溶液的pH處在A點(diǎn)位置的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。
(2)“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是因?yàn)?/span>Cu2++2e-=Cu,c(Cu2+)減小,使Cu2+水解平衡向左移動(dòng),c(H+)減小,pH上升。
(3)“實(shí)驗(yàn)派”實(shí)驗(yàn)結(jié)論是pH降低。他們所述“精確實(shí)驗(yàn)”是通過(guò)測(cè)定溶液pH確定的。
(4)若“實(shí)驗(yàn)派”的觀點(diǎn)正確,那么他們所持觀點(diǎn)的理由是CuCl2Cu+Cl2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液酸性增強(qiáng),pH降低。
【題型】填空題
【結(jié)束】
22
【題目】(1)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
(2)常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
(3)物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈_______________(填“酸性”“堿性”或“中性”),醋酸溶液的體積______(填“>” “<”或“=”)氫氧化鈉溶液的體積。
(4)將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”),m與n的大小關(guān)系式_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol,在V2O5存在時(shí),該反應(yīng)的機(jī)理為:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑
C. 逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率
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