Question

下表為元素周期表的片段組合，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）⑤、⑥、⑧相應(yīng)離子半徑由大到小的順序：（離子符號(hào)表示）

 

．
（2）②、③、⑥的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）

 

．
（3）④、⑤、⑦元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種可溶于水的化合物，往該化合物的水溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w可以看到的現(xiàn)象為

 

（4）由②和④組成質(zhì)量比為3：8的化合物，該物質(zhì)固態(tài)時(shí)晶體類型為

 

，該物質(zhì)與單質(zhì)鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（5）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳．酸性條件下發(fā)生以下反應(yīng)：6H₂PO₂^-+2H⁺═2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑，若生成1mol P，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦Si、⑧為Cl．
（1）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
（3）④、⑤、⑦元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種可溶于水的化合物為Na₂SiO₃，硅酸鈉溶液中通入二氧化碳生成硅酸；
（4）由②和④組成質(zhì)量比為3：8的化合物，該化合物中C、O原子數(shù)目之比=

3

12

：

8

16

=1：2，化合物為CO₂，Mg在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂與碳；
（5）反應(yīng)中P元素的化合價(jià)部分降低得到P，部分升高得到H₂PO₃^-，部分氫元素化合價(jià)降低，計(jì)算生成H₂PO₃^-的物質(zhì)的量，再根據(jù)P元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦Si、⑧為Cl．
（1）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Na⁺＞Al³⁺＞Cl^-，故答案為：Na⁺＞Al³⁺＞Cl^-；
（2）非金屬性N＞C＞Al，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞Al（OH）₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞Al（OH）₃；
（3）④、⑤、⑦元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種可溶于水的化合物為Na₂SiO₃，硅酸鈉溶液中通入二氧化碳生成硅酸，可以看到現(xiàn)象：有白色膠狀沉淀生成，故答案為：有白色膠狀沉淀生成；
（4）由②和④組成質(zhì)量比為3：8的化合物，該化合物中C、O原子數(shù)目之比=

3

12

：

8

16

=1：2，化合物為CO₂，固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，Mg在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂與碳，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，故答案為：分子；2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C；
（5）反應(yīng)中P元素的化合價(jià)部分降低得到P，部分升高得到H₂PO₃^-，部分氫元素化合價(jià)降低，若生成1mol P，由方程式可知，生成H₂PO₃^-的物質(zhì)的量為1mol×

4

2

=2mol，P元素化合價(jià)由+1價(jià)升高為+3價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為2mol×（3-1）=4mol，故答案為：4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度中等．