Question

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反應(yīng)速率最大（填序號，下同）________ ，原因是_____________________________ 。

（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小_______，原因是___________________________。

（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，不要求寫出計算過程）______________ 。

（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

你認為可行的是__________（填編號）。

Answer 1

【答案】 ③ 因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3 min時溫度高 ⑤ 因為4～5 min時H+ 濃度小 0．1 mol/（Lmin） A、B

【解析】（1）相同條件下，反應(yīng)速率越大，相同時間內(nèi)收集的氣體越多；根據(jù)以上分析可知反應(yīng)速率最大的時間段是2～3 min；原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越大；（2）相同通條件下，反應(yīng)速率越小，相同時間內(nèi)收集的氣體越少；根據(jù)以上分析可知反應(yīng)速率最小的時間段是：4～5min；原因是：隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度在減小，濃度越小，反應(yīng)速率越慢；（3）2～3 min生成氫氣的體積是112 mL，設(shè)需要鹽酸的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)方程式可知

Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑

2mol 22.4L

xmol 0.112L

解得x=0.01

所以v（HCl ）=△n÷(V·△t)=0.1mol/（L.min）；

（4）改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法有：改變?nèi)芤旱臐舛取⒏淖內(nèi)芤旱臏囟�、改變固體的表面積等，則A．加蒸餾水，溶液的體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成的氣體的量不變，A正確；B．加NaCl溶液，溶液的體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成的氣體的量不變，B正確；C．加Na2CO3溶液，溶液的體積增大，鹽酸的濃度降低，但鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，氫氣的量減小，C錯誤；D．加CuSO4溶液，能形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，D錯誤，答案選AB。